2024届高三化学一轮复习 如何设计探究速率问题的实验课件.pptx

如何设计探究速率问题的实验

化学反应速率外因外因外因外因反应物浓度反应物间的接触面积温度是否使用催化剂内因反应物本身的性质我们学习了影响化学反应速率的各种因素，而真实化学反应的速率往往受多种因素共同影响，在实际实验中，同学们遇到过哪些与速率相关的问题呢？

ClO3-+3HSO3-===Cl-+3SO42-+3H+10mL0.1mol/LKClO310mL0.3mol/LNaHSO3c(Cl-)/mol/L0123456789101112t/min我们把NaHSO3溶液逐滴加入KClO3溶液中，用离子传感器测定氯离子浓度随时间变化的曲线，发现反应初期速率是加快的，我们想探究一下速率变快的原因。

ClO3-+3HSO3-===Cl-+3SO42-+3H+我们首先想到可能是因为反应放热。然而，温度计测量显示，反应过程中温度没有明显变化。因为观察到反应会生成氢离子，会不会因为氢离子是这个反应的催化剂呢？我们想再用盐酸做一个对比实验。猜想1：反应放热，温度升高使反应变快10mL0.1mol/LKClO310mL0.3mol/LNaHSO3设计实验：现象和结论：温度变化不明显反应放热不是反应加快的主因1mL0.2molHCl溶液1mL水10mL0.1mol/LKClO3+10mL0.3mol/LNaHSO3猜想2：氢离子是反应的催化剂

ClO3-+3HSO3-===Cl-+3SO42-+3H+10mL0.1mol/LKClO310mL0.3mol/LNaHSO3猜想1：反应放热，温度升高使反应变快设计实验：现象和结论：温度变化不明显反应放热不是反应加快的主因加快反应速率升高温度提高反应物浓度增加加快反应的催化剂浓度熟悉影响速率的因素，让你的思路很有序。很快筛选出了温度和催化剂两个可能的影响因素。如果能系统思考，我们的猜想会更加全面。在全面的猜想下，实验设计也才能更严谨。

ClO3-+3HSO3-===Cl-+3SO42-+3H+10mL0.1mol/LKClO310mL0.3mol/LNaHSO3猜想1：反应放热，温度升高使反应变快设计实验：现象和结论：温度变化不明显反应放热不是反应加快的主因回忆一下，你是怎样想到氢离子可能是催化剂的？理出思路的步骤，你还有别的发现吗？加快反应速率升高温度提高反应物浓度增加加快反应的催化剂浓度猜想2：氢离子是反应的催化剂

ClO3-+3HSO3-===Cl-+3SO42-+3H+10mL0.1mol/LKClO310mL0.3mol/LNaHSO3猜想1：反应放热，温度升高使反应变快设计实验：现象和结论：温度变化不明显反应放热不是反应加快的主因加快反应速率升高温度提高反应物浓度增加加快反应的催化剂浓度猜想2：氢离子是反应的催化剂我们从反应方程式看出，氢离子是生成物，随着反应的进行，离子浓度会逐渐增大。这样看来，其实，Cl-、SO42-也是生成物，浓度也会不断增加。

ClO3-+3HSO3-===Cl-+3SO42-+3H+10mL0.1mol/LKClO310mL0.3mol/LNaHSO3猜想1：反应放热，温度升高使反应变快设计实验：现象和结论：温度变化不明显反应放热不是反应加快的主因猜想2：氢离子是反应的催