第一节-化学能与热能(1课时-化学键与化学反应中能量的变化).ppt

[学与问]化学能的应用利用热量进行生活、生产和科研。利用热能使很多化学反应得以发生。常见的能源主要有以下十种:小结*第一节化学能与热能

第1、2课时

教学目标1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。3、探究化学能转化为热能在生产、生活中的应用。4、探究中和反应和中和热的测定。教学重难点化学键的断裂和形成与化学反应中能量变化的关系能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？[学与问]不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？[回忆]化学反应的实质是什么？一、化学键与化学反应中能量变化的关系☆化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。★化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。☆各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。[思考]那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？★形成1mol化学键和破坏1mol化学键放出的热量和吸收的热量相同.[例1]拆开1摩H-H所需能量是436KJ（H-H的键能），拆开1摩O-O需要能量是496KJ（O-O的键能）。形成1molH-O放出463KJ（H-O的键能），试计算2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化是多少？是放出热量还是吸收热量？吸收的热量=2×436KJ+496KJ=1368KJ放出的热量=4×463KJ=1852KJ能量变化=1852KJ–1368KJ=484KJ反应中放出484KJ的热量。[小结]一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。水能和化学能变化对比示意图水往低处流要释放能量（势能转化成动能）反应物的总能量＞生成物的总能量（化学能转化成热能）放出热量水能和化学能变化对比示意图将水抽到高处需要提供能量（电能转化成机械能、再转化成势能）反应物的总能量＜生成物的总能量（热能转化成化学能）吸收热量能量E反应过程反应过程反应物生成物能量E放热反应吸热反应反应物生成物规律若E反＞E生，则反应放热，则为放热反应若E反＜E生，则反应吸热，则为吸热反应☆化学反应过程可以看成是“能量”的储存和释放过程。[小结]1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化2、化学上把有热量放出的化学反应叫作放热反应3、化学上把吸收热量的化学反应叫作吸热反应4、体系能量越高,就越不稳定,能量越低,就越稳定.例如：（1）液态水比水蒸汽稳定。（2）HF比HBr稳定，反应中，生成1molHF比生成1molHBr放出的热量多（3）C燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量多，CO2比CO稳定。能量E反应过程反应过程反应物生成物能量E放热反应吸热反应反应物生成物[例2]１molＨ-Ｈ键的键能是436KJ,１molI–I键的键能是151KJ，１molH-I键的健能是299KJ。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（）Ａ、吸热反应Ｂ、放热反应Ｃ、分解反应Ｄ、化合反应ＢＤ[例3]把盛有镁片的试管放在盛有250C饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入10ml1mol/L的稀盐酸。分别描述实验中观察到的现象：_________________________________________________________.产生上述现象的原因是:__________________________________________________________________.有关反应的离子方程式是:_____________________由实验推知,Mg片和HCl的总能量_________(填:”低于”、”高于“或”等于“）M