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陕西师范大学硕士研究生招生考试

《综合化学》考试大纲

本《综合化学》考试大纲适用于陕西师范大学化学化工学院化学学科硕士研究生招生考试，包含无机化学、分析化学和有机化学三门理论课程及对应的实验课程。

无机化学是化学专业的专业基础课，它既是该专业知识结构中重要的一环，也为其它几门后继课程准备必需的基础理论知识。要求考生通过本课程的学习，掌握无机化学的基本规律和原理，重点掌握平衡理论、化学热力学和物质结构初步等知识，并能灵活运用所学知识解决综合问题。

有机化学是化学专业的专业基础课,主要考察学生对自由基取代、自由基加成、亲电加成反应、亲电取代反应、亲核取代反应和亲核加成反应、重排反应、周环反应等重要基础反应的机理；各类化合物相互转变的基本规律；结构解析有机化合物的能力；立体化学的基本知识和基本概念；综合运用所学知识合成目标产物的能力；

分析化学是化学专业的基础课，主要考核分析化学（下，仪器分析部分）的理论课程及对应的实验课程。分析化学（下，仪器分析）是以物质的物理性质和物理化学性质为基础，主要包括光学分析法、电化学分析法、色谱法和其它仪器分析法。

考试的基本要求

无机化学要求考生比较系统地理解无机化学的基本概念和基本理论，掌握无机化学的基本思想和方法，应用无机化学原理分析解决问题。掌握原子、分子和晶体结构，以及结构与性质之间的联系。

有机化学要求考生比较系统地掌握典型反应机理和重要的合成方法，各类化合物相互转变的基本规律；立体化学的基本知识和基本概念；红外光谱、核磁共振谱、质谱的基本原理及在测定有机物结构中的应用；过渡态理论，并掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基中间体的相对活性及其在反应进程中的作用。

分析化学（下，仪器分析）要求考生理解并掌握分析化学的基本概念和基本理论，熟悉并掌握各种分析方法的基本原理、仪器基本构成、主要测量条件及数据处理方法；能够针对实际分析问题，选择和应用适当的分析方法。

二、考试方法和考试时间

考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分（无机、分析、有机各占50分），考试时间为180分钟。

考试内容

无机化学部分

1、物质结构

原子能级、波粒二象性、原于轨道(波函数)和电子云。四个量子数的物理意义和取值，并熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述，原子轨道角度分布图和电子云角度分布图。原子核外电子排布的一般规律和主族元素、过渡元素原子的结构特征。原子半径、电离能；电子亲合能和电负性的周期性变化。

2、化学键与分子结构

离子键的基本含义，包括离子的电荷、构型、离子半径、晶格能。价键理论，Lewis结构式，掌握σ键、π键、大π键、等电子体原理以及杂化轨道的概念，熟悉杂化轨道类型(sp，sp2，sp3，dsp2，d2sp3，sp3d2)与分子构型的关系。理解影响共价分子键参数的主要因素。会用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明ABn型共价分子和原子团的空间构型。分子轨道理论，能够写出第二周期同核双原子分子的分子轨道并判断分子的稳定性及磁性。分子间作用力和氢键的特点，并用以解释有些物质的某些物理性质。

化学热力学

热化学方程式的书写、反应焓变、Hess定律及有关计算。标准摩尔生成焓(?fHm?)、标准摩尔熵(Sm?)、标准摩尔生成Gibbs函数(?fGm?)的概念及其相关计算；△rGm与△rHm和△rSm的关系，用△rGm和?rGm?判断反应进行的方向和程度。

化学反应速率和化学平衡

化学反应速度的基本概念及反应速度的实验测定；质量作用定律和反应级数的概念。浓度、温度及催化剂对反应速度的影响；掌握化学平衡移动原理，化学平衡常数的概念和平衡常数表达式，标准平衡常数的关系和有关化学平衡的计算。反应商判据和LeChatelier原理，浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及有关计算。

酸碱平衡

酸、碱质子理论的基本要点和酸碱电子理论。能应用化学平衡原理分析水、弱酸、弱碱的电离平衡；掌握同离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素；熟练掌握有关离子浓度的计算；水的解离平衡、水的标准离子积常数和弱酸、弱碱溶液的pH值的计算。同离子效应和缓冲溶液的概念，缓冲溶液的pH值的计算。掌握溶液浓度的表示方法和溶解度；掌握非电解质稀溶液的通性；了解电解质溶液的一般理论。

沉淀-溶解平衡

Ksp的意义及溶度积规则；掌握沉淀生成、溶解或转换的条件；熟悉有关溶度积常数的计算。溶解度和溶度积。沉淀的生成和溶解。两种沉淀的之间的平衡。难溶电解质的沉淀溶解平衡，标准溶度积常数及其与溶解度的关系和有关计算。溶度积规则，利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。

氧化还原反应

氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平。原电池及其电动势的概念。电极电势的概念及其影响因素，能斯特（Nernst）方程式及其有关的简单