常见物质及离子的检验.docx

PAGE

PAGE2

常见物质及离子的检验

（一）常见气体的检验

待检验的气体

H

2

O

2

CO

2

CO

CH

4

NH

3

HCl

检验的操作步骤 特征现象

在试管口点燃，在火焰上罩一干纯氢气点燃有浅蓝色火焰，轻微冷的烧杯 的“噗”声，不纯氢气有尖锐爆

鸣声，烧杯内壁有水珠将带火星的木条放入盛氧气的容带火星的木条复燃

器中

将燃着的木条放入盛有二氧（1）燃着的木条熄灭

化碳的容器中 （2）澄清的石灰水变浑浊

将气体通入澄清的石灰水中

点燃 （1）火焰呈淡蓝色

将干冷的烧杯罩在火焰上方（2）干冷烧杯无水珠

再向烧杯中倒入少许澄清的（3）澄清的石灰水变浑浊石灰水，振荡

点燃 （1）火焰呈淡蓝色

将干冷的烧杯罩在火焰上方（2）烧杯内壁有水珠

再向烧杯中倒入少许澄清的（3）澄清的石灰水变浑浊石灰水，振荡

温润的红色石蕊试纸或pH试纸 变蓝色湿润的蓝色石蕊试纸或pH试纸 变红色

（二）常见离子的检验

离子

离子

检验方法

现象

H+

滴入紫色石蕊试液

石蕊试液变红色

Ba2+

加入HSO（SO2-起作用）

产生白色沉淀

2 4 4

Ag+

加入HCl（Cl-起作用）

产生白色沉淀

NH+

加入NaOH溶液加热（OH起作用）

-

4

产生使湿润的红色石蕊试纸变

蓝的刺激性气味气体

Cu2+

加入NaOH溶液（OH起作用）

-

有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中

通常显蓝色）

Fe3+

加入NaOH溶液（OH起作用）

-

有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液

中通常显黄色）

OH-

滴入酚酞试液

酚酞试液变红色

加入Ba(NO)溶液和稀硝酸（Ba2+ 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀

SO2- 32

4 起作用） 硝酸

加入AgNO溶液和稀硝酸（Ag+起作 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀

Cl- 用） 3 硝酸

加入AgNO溶液和稀硝酸（Ag+起作 生成淡黄色沉淀，该沉淀不溶于

Br- 用） 3

稀硝酸

加入AgNO溶液和稀硝酸（Ag+起作 生成黄色沉淀，该沉淀不溶于稀

用） 3 硝酸

CO2-

3

S2—

加入盐酸，放出的气体通入澄清石 放出的气体可使澄清石灰水变灰水（H+起作用） 浑浊

稀盐酸或稀HSO 产生臭鸡蛋气体

2 4

S2—

+2H+=HS↑

2

SO2?

①加BaCl

2

溶液，加稀HCl

产生白色沉淀，溶解，

3

NO?

②加盐酸或硫酸

与Cu片、浓硫酸共热

并产生刺激气体

SO2—+Ba2+=BaSO↓

3 3

BaSO+2H+=SO↑+Ba2+

3 2

SO2—+2H+=SO↑+HO

3 2 2

产生红棕色气体

3 2NO———NO（）

3 2

PO3?

4

AgNO

3

溶液、稀HNO

3

产生黄色沉淀，加适量稀HNO后又

3

溶解

3Ag++PO3—＝AgPO↓

4 3 4

AgPO+3H+=3Ag++HPO

3 4 3 4

思考1：离子在溶液中能否共存

下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. KNO

3

NaCl NaOH B. KOH NaCO

2 3

HCl

KNO

3

NaOH FeCl

3

AgNO

3

BaCl

2

HNO

3

体验思路：能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复

分解反应，B项CO2-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-

3

反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。

思考2：推断可能存在的离子

有一包白色固体，可能含有NaCO、CuSO、CaCl、NaSO、NaCl等物质中

2 3 4 2 2 4

的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入

BaCl

2

产生白色沉淀，再加入足量HNO

3

沉淀部分消失，回答：

该固体一定含有 、一定不含 、可能含 ；

写出其中两个反应的化学方程式。

思路：物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质

必然有。由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO

4

因为它电离的Cu2+在溶液

中为蓝色，加BaCl

2

产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，

不溶的部分必为BaSO，溶的部分为BaCO，所以NaCO 、NaSO

一定有，又因为

4 3 2 3 2 4

NaCO和CaCl不能共存，所以CaCl

一定没有，剩下NaCl可能有。这样后面的

2 3 2 2

两个反应也很明显了。

过程：（1）NaCO、NaSO；CuSO、CaCl