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第九单元《溶液》复习
复习目标:
1、知道溶液的组成,会判断溶液是否饱和。
2、了解溶解度的含义,能利用溶解度表或溶解度曲线查阅有关物质
的溶解度。
3、了解结晶现象,能说出一些常见的乳化现象。
4、能进行溶质质量分数的简单计算。
5、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
6、能根据化学方程式计算出参加反应的溶液中溶质的质量分数。
教学过程
知识回顾:
一、溶液
1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、
稳定的混合物。
乳浊液:小液滴分散到水里形成的混合物。(两种互不相溶的液体形
成的是乳浊液)
悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物。(不溶性固体在水
中形成的是悬浊液)
2、溶液的基本特征(均一性、稳定性、混合物)
注意:均一、透明、稳定的液体不一定是溶液,如水溶液也不一定是
无色的。
硫酸铜溶液(蓝色)——Cu2+
氯化铁溶液(黄色)——Fe3+(还没学)
氯化亚铁、硫酸亚铁溶液(浅绿色)——Fe2+
高锰酸钾溶液(紫红色)——MnO4-
3、溶液中溶质和溶剂的判断
体系溶质溶剂
气+液气体液体
固+液固体液体
无水量少量多
液+液非水
有水水
物
小结:溶液中溶质、溶剂的判断方法:
溶质可以是固体,也可以是液体或气体,溶剂一般是液体。如:
(1)固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶质,液体是溶剂。
(2)两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫溶剂,量少的一种
叫溶质。
(3)如果两种液体互溶形成的溶液中若其中有一种是水,一般把水
叫做溶剂。
(4)物质之间发生反应后形成的溶液,溶质为反应后的生成物。如
氧化钙溶于水时,形成的溶液中溶质是氢氧化钙,而不是氧化钙。
4、溶解时的吸热或放热现象
不同的物质溶解时有的吸热,有的放热。
5、乳化作用
洗涤剂具有乳化的功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴,而不
聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走,所以衣服、餐具上的油
污可以用加入洗涤剂的水洗掉。
二、饱和溶液与不饱和溶液
1、概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下,在一定量溶剂里,不能
再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,还能继续溶解某种溶
质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
讲溶液饱和或不饱和,一定要指明温度和溶剂质量.
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液——粗略地表示溶液里溶质含量的多少
需要注意:溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。
①浓溶液可以是不饱和溶液,比如酒精溶液
②稀溶液可以是饱和溶液,比如氢氧化钙溶液
③饱和溶液一定是该温度下的浓溶液
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
三、固体的溶解度
1、定义:在一定温度下,某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状
态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、溶解度的表示方法——溶解度随温度变化有两种表示方法:
①列表法;
②溶解度曲线。
3、结晶
结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程。
从溶液中结晶析出晶体的方法主要有:
①蒸发溶剂法——适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质,如蒸发
海水获得食盐晶体。
②冷却热饱和溶液法——适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质,
如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。
注意:①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体。
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质,如分
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