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第九单元《溶液》复习

复习目标：

1、知道溶液的组成，会判断溶液是否饱和。

2、了解溶解度的含义，能利用溶解度表或溶解度曲线查阅有关物质

的溶解度。

3、了解结晶现象，能说出一些常见的乳化现象。

4、能进行溶质质量分数的简单计算。

5、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

6、能根据化学方程式计算出参加反应的溶液中溶质的质量分数。

教学过程

知识回顾：

一、溶液

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、

稳定的混合物。

乳浊液：小液滴分散到水里形成的混合物。（两种互不相溶的液体形

成的是乳浊液）

悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物。（不溶性固体在水

中形成的是悬浊液）

2、溶液的基本特征（均一性、稳定性、混合物）

注意：均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水溶液也不一定是

无色的。

硫酸铜溶液（蓝色）——Cu2+

氯化铁溶液（黄色）——Fe3+（还没学）

氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+

高锰酸钾溶液（紫红色）——MnO4－

3、溶液中溶质和溶剂的判断

体系溶质溶剂

气+液气体液体

固+液固体液体

无水量少量多

液+液非水

有水水

物

小结：溶液中溶质、溶剂的判断方法：

溶质可以是固体，也可以是液体或气体，溶剂一般是液体。如：

（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。

（2）两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种

叫溶质。

（3）如果两种液体互溶形成的溶液中若其中有一种是水，一般把水

叫做溶剂。

（4）物质之间发生反应后形成的溶液，溶质为反应后的生成物。如

氧化钙溶于水时，形成的溶液中溶质是氢氧化钙，而不是氧化钙。

4、溶解时的吸热或放热现象

不同的物质溶解时有的吸热，有的放热。

5、乳化作用

洗涤剂具有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不

聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，所以衣服、餐具上的油

污可以用加入洗涤剂的水洗掉。

二、饱和溶液与不饱和溶液

1、概念

(1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能

再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶

质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．

讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质

(2)浓溶液和稀溶液——粗略地表示溶液里溶质含量的多少

需要注意：溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。

①浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液

②稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液

③饱和溶液一定是该温度下的浓溶液

2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系

三、固体的溶解度

1、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状

态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2、溶解度的表示方法——溶解度随温度变化有两种表示方法：

①列表法；

②溶解度曲线。

3、结晶

结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程。

从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：

①蒸发溶剂法——适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质，如蒸发

海水获得食盐晶体。

②冷却热饱和溶液法——适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质，

如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。

注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体。

②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质，如分