3.3.4水解平衡常数HH.pptxVIP

第三节盐类的水解第4课时盐类水解常数

请写出水解反应A－＋H2OHA＋OH－的平衡常数的表达式Kh＝c(HA).c(OH－)c(A－)一、盐类水解常数1.意义：Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。2.影响因素对于确定的离子，Kh只受温度影响。温度越高，Kh越大。水解程度越大。

思考：水解常数与电离常数有什么关系？以CH3COONa为例进行探究：Kh=c(CH3COOH)?c(OH－)c(CH3COO－)CH3COO－+H2O?CH3COOH+OH－＝c(CH3COOH).c(OH－).c(H＋)c(CH3COO－).c(H＋)＝KwKa练习：写出NH4Cl水解的化学方程和离子方程并找出Kh和Kb的关系越弱越水解Kh＝KwKb越弱越水解

?越弱越水解

思考1：已知25℃时H2CO3的电离平衡常数为Ka1=4.45×10-7，Ka2=4.7×10-11，写出Na2CO3的水解方程式，思考与电离常数有何关系，并计算出水解平衡常数。?思考：25℃时，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液谁的碱性强？请利用水解常数加以说明。Kh1Kh2，CO32-水解程度大，故碳酸钠溶液的碱性强。

ka2=4.7X10-11kh=2.2X10-8∴溶液呈性碱水解电离程度：思考2：已知25℃时H2CO3的电离平衡常数为Ka1=4.45×10-7mol·L-1，Ka2=4.7×10-11mol·L-1，试分析NaHCO3溶液的酸碱性是什么？（显酸性）（显碱性）

NaHSO3HSO3–+H2OH2SO3+OH–①②HSO3–SO32–+H+水解电离∴溶液呈性酸水解：电离：【学以致用】请分析NaHSO3溶液的酸碱？Ka2=6.3×10-8mol·L-1kh=7.7X10-13NaHSO3=Na++HSO3–程度：(已知H2SO3：Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.0×10－8)

【学以致用】判断NaHS溶液酸碱性NaHS溶液:HS－＋H2O?H2S＋OH－故：NaHS呈碱性Kh2Ka2

4、判断强碱弱酸的酸式盐溶液的酸碱性---取决于水解和电离程度的相对大小水解程度＞电离程度：HCO3-HPO42-HS-同一离子电离程度与水解程度的比较水解程度电离程度：HSO3-H2PO4-HC2O4-①NaHCO3②NaHSO3③KH2PO4④KHC2O4⑤Na2HPO4⑥KHS以上溶液中，呈酸性的有，碱性的有。②③④①⑤⑥

5.判断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性（由弱酸和弱碱的电离常数大小判断）CH3COONH4：已知：25℃时,醋酸：K=1.75×10-5?

NH3·H2O：K=1.8×10-5请问：CH3COONH4溶液显什么性？中性

关键能力培养理解与辨析能力