高考化学总复习-专题讲座六-多池串联组合装置的解题方法课件.pdfVIP

高考化学复-座六-多池串

合装置的解方法件

第一，共13。

将原池和解池合在一起，合考化学反中的能量

化、氧化原反、化学和化学算等知，是高考卷中化学

部分的重要型。目的考内容通常有以下几个方面：极的判

断、极反方程式的写、象的描述、溶液中离子的移、

pH的化以及解溶液的恢复、运用子守恒理相关数据等。

利解答的关是把握以下三点：

(1)透理解原池、解池的工作原理。

(2)准确判断原池和解池。

(3)灵活利用子守恒，是数据理的法宝。

第二，共13。

1．多池串联装置中电池类型的判断

(1)直接判断：非常直明的装置，如燃料池、蓄池等

在路中，其他装置解池。如：A原池，B解池。

第三，共13。

(2)根据池中的极材料和解溶液判断：原池一般是两

种不同的金属极或一个金属极一个碳棒做极；而解池一般都

是两个惰性极，如两个极或两个碳棒。原池中的极材料和

解溶液之能生自的氧化原反，解池的极材料一般不能

和解溶液自反。如：B原池，A解池。

第四，共13。

(3)根据极反象判断：在某些装置中根据极反或反

象可判断极，并由此判断池型，如：

若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液，A极上放出黄

色气体，可知乙是原池，D是正极，C是极；甲是解池，A是

阳极，B是阴极。B、D极生原反，A、C极生氧化反。

第五，共13。

2．综合装置中的有关计算

原池和解池合装置的有关算的

根本依据就是子移的守恒，分析要注意两

点：

(1)串路中各支路流相等。

(2)并路中流等于各支路流之

和。

在此基上分析理其他各种数据。如

所示：

中装置甲是原池，乙是解池，若

路中有0.2mol子移，Zn极溶解6.5g，

Cu极上析出H2.24L(准状况)，Pt极上析出Cl

22

0.1mol，C极上析出Cu6.4g。甲池中H＋被原，

生成ZnSO，溶液pH大；乙池中是解CuCl，

42

由于Cu2＋度的减小使溶液pH微弱增大，解

后再加入适量CuCl固体可使溶液复原。

2

第六，共13。

典例下图所示装置中，甲、乙、丙烧杯依次盛放100g5.00%的

NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4

石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中KSO溶液10.47%，乙

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中c电极质量增加。据此回答问题：

(1)电源的N端______________________________________极。

(2)电极b上发生的电极反应____________________________。

第七，共13。

(3)列式算极b上生成的气体在准状况下的体：

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