知识清单05钠及其重要化合物（附答案解析）-2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）.docx

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知识清单05??钠及其重要化合物

知识点01单质钠的结构和性质

知识点02钠的氧化物的结构和性质

知识点03碳酸钠的性质和应用

知识点04碳酸氢钠的性质和应用

知识点05碱金属元素

知识点06焰色试验

知识点01??单质钠的结构和性质

1．金属钠的结构

钠的结构

构成微粒

Na+和自由电子

作用力

金属键

电子排布式

1s22s22p63s1

能量不同的电子种类

4

运动状态不同的电子种类

11

空间运动状态不同的电子种类

6

晶胞结构

堆积名称

体心立方密堆积

堆积类型

A2型或钾型

配位数

8

2．钠的物理性质

钠的物理性质

颜色

银白色

状态

固体

硬度

很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶

密度

比水的小，而比煤油的大，比酒精的大

熔点

比较低，原因：钠离子的半径比较大，电荷少，金属键弱，破坏金属键所需能量低

导电导热性

电和热的良导体

3．钠的化学性质

（1）

钠和O2的反应（条件不同，产物不同，现象不同）

常温

NaNa2O，表面变暗

加热

NaNa2O2，产生黄色火焰；生成淡黄色固体

（2）

钠与活性氢的反应

反应本质

2Na+2H+=2Na++H2↑

水现象

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

盐酸

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

乙醇现象

2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑

钠沉在液体底部，缓慢反应冒出气泡

乙酸

2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑

苯酚

2Na+2OH2ONa+H2↑

反应速率快慢

：HCl＞CH3COOH＞OH＞CH3CH2OH＞H2O

（3）

钠与盐反应

钠和熔融盐反应

反应原理

发生置换反应

熔融TiCl4、KCl

4Na+TiCl44NaCl+TiNa＋KClNaCl＋K↑

CuSO4溶液反应

反应原理

NaNaOHCu(OH)2↓

主要现象

有气泡产生，产生蓝色沉淀

4．钠的存在、制备、保存和用途

存在形态

只以化合态形式存在

制备

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

变质

钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠

保存

一般保存在煤油或石蜡油中

灭火

钠着火时一般用砂土扑灭

用途

制钠的化合物：

制Na2O2等

冶金还原剂

从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属

制高压钠灯

黄光，射程远、透雾能力强

原子反应堆导热剂

钠、钾合金，室温下是液体，吸热能力强

钠的易错知识点

（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，如：钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜；钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

（2）Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。

（3）Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。

（4）Na与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。

（5）一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。

（6）钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应。

1．研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)：

实验装置

液体

现象

蒸馏水

Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾

盐酸

Ⅱ．钠浮在液面，反应比I剧烈，有白雾产生

浓盐酸

Ⅲ．钠浮在液面，反应比I缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体

无水乙醇

Ⅳ．钠沉入底部，反应比I缓慢得多，未见有固体生成

下列说法正确的是

A．I中反应的离子方程式为

B．随着增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大

C．对比实验I、Ⅳ可知羟基极性：

D．推测Ⅲ中溶液中的以及生成的固体对反应剧烈程度有影响

2．氢化钠()可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。如图实验装置制备，下列说法正确的是

A．安全漏斗可以换为分液漏斗 B．装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒

C．装置D的作用是尾气处理 D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应

知识点02??钠的氧化物的结构和性质

1．氧化钠和过氧化钠的比较

物质

氧化钠(Na2O)

过氧化钠(Na2O2)

色态

白色固体

淡黄色固体

类别

碱性氧化物

过氧化物(非碱性氧化物)

氧的价态

－2

－1

电子式

阴阳离子个数比

1︰2

1︰2

化学键

离子键

离子键、共价键

生成条件

常温

加热或点燃

相互转化

2Na2O+O22Na2O2

热稳定性

不稳定

稳定

2．Na2O的晶胞

（1）晶胞中含Na2O个数：4，O2－的堆积方式：面心立方最密堆积

（2）Na+的配位数：4，O2－的配位数8

3．Na2O2的自身氧化还原反应

电子转移

关系式

2Na2O2