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中考化学怎样复习之规律与口诀
中考化学怎样复习之规律与口诀
初中化学其实学问点比较少,全部把握好其中的学问规律就能轻易驾
驭初中化学。我在这里整理了相关资料,希望能帮助到您。
中考化学学问点规律大梳理
1.金属活动性依次
金属活动性依次由强至弱:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(按依次背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。
金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越
快。
排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里
氢,跟酸不反应。
排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
混合盐溶液与一种金属发生置换反应的依次是“先远”“后近”。
留意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。
2.金属+酸rarr;盐+H2uarr;中
等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的依次:
Algt;Mggt;Fegt;Zn等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质
量越小放出氢气越多。
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等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
3.干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯
碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
4.物质的检验
(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,假如石
蕊试液变红,则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,假如蓝
色试纸变红,则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸
显示的颜色跟标准比色卡比照,便可知道溶液pH,假如pH小于7,则证明H+
的存在。
(2)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,假如石
蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,假如红
色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,假如
酚酞试液变红,则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸
显示的颜色跟标准比色卡比照,便可知道溶液pH,假如pH大于7,则证明OH-
的存在。
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(3)CO32-或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,假如有无色气体
放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,假如石灰水变浑,则证明原
待测物中CO32-或HCO3-的存在。
(4)铵盐(NH4+)用浓NaOH溶液(微热)产生使潮湿的红色石蕊试纸变
蓝的气体。
5.金属+盐溶液rarr;新金属+新盐
金属的相对原子质量gt;新金属的相对原子质量时,反应后溶液
质量变重,金属变轻。
金属的相对原子质量lt;新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质
量变轻,金属变重。
在金属+酸rarr;盐+H2uarr;反应后,溶液质量变重,金属变轻。
6.物质燃烧时的影响因素
氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气足够时生成二氧化碳,
不足够时生成一氧化碳。
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