共价键 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键

情境素材：课前思考你是否有这样的疑惑：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？

结构不稳定如何获得稳定结构？用电子式表示通过形成共用电子对的方式，使双方均达到稳定结构。ClClClCl氯气的形成过程

分析氯化氢的形成过程共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃

一、共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用(2)成键粒子：原子(3)成键本质：(4)成键条件：共用电子对同种或不同种非金属元素原子之间的结合（例外，如AlCl3等）

二、共价化合物(1）概念：只含共价键的化合物。（2）常见类型非金属氧化物：CO2、SO2、NO2非金属氢化物：NH3、PH3、SiH4酸：HCl、HNO3、H2SO4有机化合物等：C2H5OH、CH3COOH特殊：AlCl3

共价健的存在：①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外)②共价化合物：H2O、CO2、NH3等③复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等*含共价键的化合物不一定是共价化合物

[注意]①含有共价键的化合物不一定是共价化合物。②含有离子键的化合物一定是离子化合物。一.判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4【学习评价一】③离子化合物可能含有共价键，共价化合物一定不含离子键，只有共价键。

1、离子化合物只含离子键。2、含离子键的化合物一定为离子化合物。3、共价化合物只含共价键。4、含共价键的化合物一定为共价化合物。5、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。×√×√×二.判断对错6、在气态单质分子里一定有共价键。×【学习评价一】

（1）MgCl2（2）Br2（3）NH4Cl（4）NH3（5）H2O2（6）CO2（7）NaOH（8）Na2O2（9）Na2CO3（10）CH4（11）AlCl3离共共共共共共离离离离三.下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？【学习评价一】

（1）含共价键的单质及共价化合物的电子式：N2H2OCH4NH3CO2O●×H●×H●●●●C●×H●×H×●H×●HN●×H●×H×●H●●CO●●●●O●●●●××××●●●●三、电子式和结构式1.电子式：

NH4+OH-O22-(2)复杂阴、阳离子的电子式N●×H●×H×●H●●H[]＋[]O●●●●2-●×O●●●●●×●●[]O●●●●●×H-●×复杂阴、阳离子要标明电子，用“[]”括上，并在“[]”右上角标明电性和电荷数，例如：

写出下列微粒或物质的电子式(1)(2)OH－：(3)HClO：(4)H2O2：【学习评价二】

在化学上常用一根短线表示一对共用电子，其余的电子不标出。2.结构式(1)定义：N2CO2CO●●●●O●●●●××××●●●●CH4C●×H●×H×●H×●HNH3N●×H●×H×●H●●NHHH

空间结构直线型V型正四面体请写出HClO、H2O2结构式

（2）HCl（3）H2O（1）H2H··H＋→HH·····Cl··：H·＋→Cl····H····→···O···H·＋H＋·O····HH：：*没有电子转移，不标电荷和中括号“[]”3.用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程共用电子对

用电子式表示下列共价分子的形成过程(1)NH3(2)CO2(3)CH4(4)N2H4【学习评价三】

HCl中为何H显+1价,而Cl显-1价?HCl:.....共用电子对偏向吸引力更强一方1.极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键四、共价键分类（阅读教材P109）(不同元素原子之间)【思考与交流】H2的原子为何不显电性？HH.共用电子对因受到吸引力大小相等，而居于两原子的正中央，不偏移2.非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键(同种元素原子之间)

1．下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C