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第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键
情境素材:课前思考你是否有这样的疑惑:为什么2个氢原子结合成氢分子,2个氯原子结合成氯分子,而不是3个、4个呢?为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子,而不是以其他的个数比相结合呢?
结构不稳定如何获得稳定结构?用电子式表示通过形成共用电子对的方式,使双方均达到稳定结构。ClClClCl氯气的形成过程
分析氯化氢的形成过程共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃
一、共价键(1)概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用(2)成键粒子:原子(3)成键本质:(4)成键条件:共用电子对同种或不同种非金属元素原子之间的结合(例外,如AlCl3等)
二、共价化合物(1)概念:只含共价键的化合物。(2)常见类型非金属氧化物:CO2、SO2、NO2非金属氢化物:NH3、PH3、SiH4酸:HCl、HNO3、H2SO4有机化合物等:C2H5OH、CH3COOH特殊:AlCl3
共价健的存在:①非金属单质:Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外)②共价化合物:H2O、CO2、NH3等③复杂的离子化合物:NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等*含共价键的化合物不一定是共价化合物
[注意]①含有共价键的化合物不一定是共价化合物。②含有离子键的化合物一定是离子化合物。一.判断哪些物质含有共价键?哪些属于共价化合物?HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4【学习评价一】③离子化合物可能含有共价键,共价化合物一定不含离子键,只有共价键。
1、离子化合物只含离子键。2、含离子键的化合物一定为离子化合物。3、共价化合物只含共价键。4、含共价键的化合物一定为共价化合物。5、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。×√×√×二.判断对错6、在气态单质分子里一定有共价键。×【学习评价一】
(1)MgCl2(2)Br2(3)NH4Cl(4)NH3(5)H2O2(6)CO2(7)NaOH(8)Na2O2(9)Na2CO3(10)CH4(11)AlCl3离共共共共共共离离离离三.下列哪些物质是离子化合物?哪些是共价化合物?【学习评价一】
(1)含共价键的单质及共价化合物的电子式:N2H2OCH4NH3CO2O●×H●×H●●●●C●×H●×H×●H×●HN●×H●×H×●H●●CO●●●●O●●●●××××●●●●三、电子式和结构式1.电子式:
NH4+OH-O22-(2)复杂阴、阳离子的电子式N●×H●×H×●H●●H[]+[]O●●●●2-●×O●●●●●×●●[]O●●●●●×H-●×复杂阴、阳离子要标明电子,用“[]”括上,并在“[]”右上角标明电性和电荷数,例如:
写出下列微粒或物质的电子式(1)(2)OH-:(3)HClO:(4)H2O2:【学习评价二】
在化学上常用一根短线表示一对共用电子,其余的电子不标出。2.结构式(1)定义:N2CO2CO●●●●O●●●●××××●●●●CH4C●×H●×H×●H×●HNH3N●×H●×H×●H●●NHHH
空间结构直线型V型正四面体请写出HClO、H2O2结构式
(2)HCl(3)H2O(1)H2H··H+→HH·····Cl··:H·+→Cl····H····→···O···H·+H+·O····HH::*没有电子转移,不标电荷和中括号“[]”3.用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程共用电子对
用电子式表示下列共价分子的形成过程(1)NH3(2)CO2(3)CH4(4)N2H4【学习评价三】
HCl中为何H显+1价,而Cl显-1价?HCl:.....共用电子对偏向吸引力更强一方1.极性键:共用电子对偏向一方原子的共价键四、共价键分类(阅读教材P109)(不同元素原子之间)【思考与交流】H2的原子为何不显电性?HH.共用电子对因受到吸引力大小相等,而居于两原子的正中央,不偏移2.非极性键:共用电子对不偏向一方原子的共价键(同种元素原子之间)
1.下列物质中属于共价化合物的是()A.Na2O2B.NaHSO4C
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