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1，（a）在MgO晶体中，肖特基缺陷的生成能为6ev，计算在25℃和1600℃时热缺陷的浓度。（b）如果MgO晶体中，含有百万分之一mol的Al2O3杂
质，则在1600℃时，MgO晶体中是热缺陷占优势还是杂质缺陷占优势？说明原因。
解：（a）根据热缺陷浓度公式：
exp（－）
由题意△G=6ev=6×1.602×10-19=9.612×10-19J
K=1.38×10-23J/K
T1=25+273=298KT2=1600+273=1873K
-51
298K：exp1.92×10
1873K：exp=8×10-9
（b）在MgO中加入百万分之一的Al2O3杂质，缺陷反应方程为：
此时产生的缺陷为[]杂质。
而由上式可知：[Al2O3]=[]杂质
∴当加入10-6Al2O3时，杂质缺陷的浓度为
[]=[AlO]=10-6
杂质23
由（a）计算结果可知：在1873K，[]热=8×10-9
显然：[]杂质＞[]热，所以在1873K时杂质缺陷占优势。
2，非化学计量化合物FexO中，Fe3+/Fe2+=0.1，求FexO中的空位浓度及x值。
解：非化学计量化合物FeO，可认为是α(mol)的FeO溶入FeO中，缺陷反应式为：
x23
Fe2O32Fe+V+3OO
α2αα
此非化学计量化合物的组成为：
FeFeO
已知：Fe3+/Fe2+＝0.1
则：
∴α＝0.044
∴x＝2α+(1－3α)＝1－α＝0.956
又：∵[V3+]＝α＝0.044
正常格点数N＝1+x＝1+0.956＝1.956
∴空位浓度为
3，试写出少量MgO掺杂到Al2O3中和少量YF3掺杂到CaF2中的缺陷方程。（a）判断方程的合理性。（b）写出每一方程对应的固溶式。
解：3MgO2++3OO（1）
2MgO2++2OO（2）
YF3Y+F+2FF（3）
2YF32Y++6FF（4）
2+3+3+2+
（a）书写缺陷方程首先考虑电价平衡，如方程（1）和（4）。在不等价置换时，3Mg→2Al；2Y→3Ca。这样即可写出一组缺陷方程。其次
2+3+3+2+
考虑不等价离子等量置换，如方程（2）和（3）2Mg→2Al；Y→Ca。这样又可写出一组缺陷方程。在这两组方程中，从结晶化学的晶体稳
定性考虑，在离子晶体中除萤石型晶体结构可以产生间隙型固溶体以外，由于离子晶体中阴离子紧密堆积，间隙阴离子或阳离子都会破坏晶体的稳定
性。因而间隙型缺陷在离子晶体中（除萤石型）较少见。上述四个方程以（2）和（3）较合理。当然正确的判断必须用固溶体密度测定法来决定。
（b）(1)
(2)
(3)
(4)
4，
5，一块金黄色的人造黄玉，化
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