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第二部分重点专题突破
专题四物质的除杂(分离)
专题突破
一、除杂原则
1.不减:被提纯的物质不能和加入的试剂反应。
2.不增:不引入新杂质。
3.易分:操作简便易行,杂质易分离除去。
4.复原:被提纯物质易被复原。
二、除杂的常用方法
1.物理方法
2.化学方法
三、常见物质的除杂
1.气体的除杂
【补充】其它气体的除杂方法:
(1)N(O)——通过灼热的铜网
22
(2)CO(HCl)——通过饱和碳酸氢钠溶液,再通
2
过浓硫酸
(3)H(HCl)——先通过氢氧化钠溶液,再通过
2
硫酸或碱石灰
2.固体的除杂
(1)固体和杂质均不溶于水
(2)固体(或固体中的杂杂质)溶于水
①主物质不溶溶于水、杂质质能溶于水
方法:加水溶溶解、过滤、、干燥
如:MnO(KCl)———溶解、过滤、、干燥
2
CaCO(CaO或CaCl)——溶解、过滤、、干燥
32
②主物质溶于于水,杂质不不溶于水
方法:加水溶溶解、过滤、、蒸发结晶
如:NaCl(泥沙)——溶解、过滤、、蒸发结晶
③特殊:CaO(CaCO)——高温煅烧
3
3.液体的除杂(含均能溶于水水的固体)
除杂方法(以除去NaCl中的NaCO杂质为例)
23
+
(1)先确定被提纯纯物质和杂质质所含的离子子:NaCl(Na、
-+
),NaCO(Na、)。
23
(2)确定杂质离子子,即被提纯纯物质中不含含有的离子::。。
(3)先确定除杂试试剂的一种离离子,即与不能共存的阳
+2+2+
H、Ca、Ba。
(4)确定除杂试剂剂的另一种离离子(依据不能引入入其他离子
-
的原则),则可确定另另一种离子为为Cl。
(5)确定除杂试剂剂:将确定的的阴阳离子结结合,即HCl、
CaCl、BaCl,再结合易分分离,可以选选择的除杂试试剂是
22
HCl。
【特别提醒】(1)首先考虑物理理方法,再考考虑化学方法法。
(2)若有多种方法法能除去杂质质,要选择步步骤简单、除除杂
最彻底的的方法。(3)应尽量选择既既能除去杂质质又能增加主主
物质的方法法。
例(2016衡阳)下列除去杂质质的方法中,,合理的是()
【解析】
【答案】A
【变式练习】】
1.(2016南京)除去下列物质质中混有的少少量杂质(括号
内为杂质质),拟定的实验验方案不可行行的是()
溶液(MgCl)——加入过量的NaOH溶液,过
2
滤,滤液中加加稀盐酸至中中性
B.氧气(水蒸气)——通过装有足量量无水氯化钙钙的干
燥管
C.CaO固体(CaCO)——高温充分煅烧烧
3
D.氢气(氯化氢气体)——依次通过足量量的NaHCO3
溶液
和浓硫酸
【解析】氯化镁与氢氧氧化钠溶液反反应生成氢氧氧化镁沉淀和
和氯化钠,过过滤可除去氢氢氧化镁沉淀淀,滤液中加加稀盐酸
至中性可除去中反反应剩余的氢氢氧化钠,得得到氯化钠溶溶液,
A方案可行;无无水氯化钙具具有吸水性,,可除去氧气气中混
有的水蒸气,水B方案可行;碳碳酸钙高温分分解生成氧化化钙
和二氧化化碳,采用高高温煅烧的方法可除去氧氧化钙中混有有
的碳酸钙,,C方案可行;氯氯化氢气体溶溶于水得到盐盐酸,
碳酸氢钠溶液与氢盐盐酸反应生成成氯化钠、水水和二氧化碳
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