电极反应式的书写技巧+高中常见的电池的电极反应式的书写(十年高考).doc

电化学中电极反响式的书写技巧

电化学中电极反响式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，下面就如何正确书写电极反响式进行了较为详尽的归纳总结，旨在“抛砖引玉”。

一、原电池中电极反响式的书写

1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反响物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反响生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。假设不共存，那么该电解质溶液中的阴离子应写入负极反响式,如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反响：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件〔负极〕上发生的反响为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。

3、假设正极上的反响物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反响式中不能出现H+，且水必须写入正极反响式中，与O2结合生成OH-，假设电解质溶液为酸性，电极反响式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反响式中，与O2结合生成水。如例1、例2。

4、正负极反响式相加〔电子守恒〕得到电池反响的总反响式。假设电池反响的总反响式，可先写出较易书写的电极反响式，然后在电子守恒的根底上，总反响式减去较易写出的电极反响式，即得到较难写出的电极反响式。如例2。

例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反响式。

解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水。故发生以下电极反响：

负极：2Zn－4e-=2Zn2+，正极：O2+4H++4e-=2H2O。

例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反响的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反响式。

解析：从总反响式看，O2得电子参与正极反响，在强碱性溶液中，O2得电子与H2O结合生成OH-，故正极反响式为：2O2+4H2O+8e-=8OH-。负极上的反响式那么可用总反响式减去正极反响式〔电子守恒〕得CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。

二、电解池中电极反响式的书写

1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极〔金属活动顺序表Ag以前〕，那么应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

2、如果阳极是惰性电极〔Pt、Au、石墨〕，那么应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反响式。

阳极〔惰性电极〕发生氧化反响，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-＞SO32-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞水电离的OH-＞含氧酸根离子＞F-。

阴极发生复原反响，阳离子得到电子被复原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞〔酸电离出的H+〕＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞〔水电离出的H+〕＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。

〔注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被复原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得〕。

例3、写出用石墨作电极，电解饱和食盐水的电极反响式。

解析：由于电极材料为石墨，是惰性电极，不参与电极反响，那么电极反响式的书写只考虑溶液中的离子放电顺序即可。溶液中的离子：Cl-、Na+、OH-、H+，移向阳极的阴离子有Cl-和水电离出的OH-，但在阳极上放电的是Cl-；移向阴极的阳离子有Na+和水电离出的H+，但在阴极上放电的是H+。所以上述电解池的电极反响为：

阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑，阴极：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

假设将上述石墨电极改成铜作电极，试写出电解饱和食盐水的电极反响式。

解析：由于电极材料为Cu，是活泼电极，铜参与阳极反响，溶液中的阴离子不能失电子，但阴极反响仍按溶液中的阳离子放电顺序书写。该电解池的电极反响为：

阳极：Cu－2e-=Cu2+，阴极：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

〔注：阳极产生的Cu2+可与阴极产生的OH-结合成Cu(OH)2沉淀，不会有Cu2+得电子情况发生。〕

三、可充电电池电极反响式的书写

可充电电池是联系原电池与电解池的桥梁，它也是电化学知识的重要知识点。放电为原电池反响，充电为电解池反响。原电池的负极反响与电解池的阴极反响，原电池的正极反响与电解池的阳极