新高考化学(新课标)一轮复习夯基提能作业本：第32讲定量型实验和探究型实验(含解析).pdf

新高考化学(新课标)一轮复习夯基提能作业本：第32讲定量型实验和研究型实(含分析)

第32讲定量型实验和研究型实验

A组基础题组

1.某学习小组展开以下实验研究活动:

装置A

(1)装置A中发生反响的化学方程式为。

(2)设计实验:利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素拥有氧化

性。

(3)采用以下装置和药品研究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:

装置连结次序为A、C、、、D、F,此中装置C的作用是,

若(填实验现象),即可证明亚硫酸的酸性强于次氯

酸的。

(4)利用装置G可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00mL残液于烧瓶中,加适当水稀释,

加热使SO2所有逸出并与锥形瓶中的H2O2完好反响(SO2+H2O2H2SO4),而后用0.1000

mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,至终点时耗费NaOH标准溶液的体积为20.00mL。

装置G

①装置G中球形冷凝管的冷凝水入口为(填“a”或“b”)。

-1

②残液中SO2的含量为g·L(结果保存小数点后2位数字)。

③经多次测定发现,测定值一直高于理论值,则其原由

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是。

2.(2016湖南益阳4月调研,26)膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒

气体,沸点-89.7℃,易自燃,与空气混淆易爆炸,微溶于水。其制取原理近似于实验室制氨气,

现用以下图装置来制取磷化氢并考证其性质。

实验开始时,先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过度乙醚[无色液体,沸点34.5℃,

微溶于水,不与Fe(SO)反响],微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入必定量的浓

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NaOH溶液持续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右,实验过程中可察看到:B

装置的试管中有白色蜡状固体(P4)生成;D装置的试管中Fe(SO)溶液颜色由棕黄色变为淡

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绿色,同时也有白色蜡状固体生成。请回答:

(1)按气流方向连结装置,从左到右的次序为:a→→→→→

f。

(2)用PH4I和烧碱反响制取PH3的化学方程式是。

(3)实验开始时,先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟,其目的

是。

(4)装置C中反响的化学方程式是;装置D中反响的离子方程

式是。

(5)装置B、D中的现象说明PH3拥有的化学性质是(填字母序号)。

A.碱性