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新高考化学大一轮专题复习课时作业之单元检测:3(含分析)
单元检测(三)
(时间:40分钟,满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Cr-52
一、选择题(本大题共7小题,每题6分,共42分。在每题给出的四个选项中,只
有一个选项切合题目要求。)
1.以下说法正确的选项
是()。
A.必定温度下,反响MgCl2(l)===Mg(l)+Cl2(g)的H0
B.SO通入碘水中,反响的离子方程式为:SO+I+2HO===SO2-+2I-+4H+
22223
C.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
D.100℃时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混淆,溶液显中
性
2.对于电解质溶液,以下说法正确的选
项是()。
++--
A.蛋白质溶液中可大批含有:NH、Cu2、SO2、Cl
44
+---
B.苯酚溶液中可大批含有:Na、HCO、SO2、Cl
34
C.过氧化钠与冷水反响:2O2-+2HO===4OH-+O↑
222
D.AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的反响:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
3.必定温度下,在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反响:CO(g)+
Cl2(g)COCl2(g),此中容器Ⅰ中5min时抵达均衡。
容器温度开端物质的量/mol均衡物质的量/mol
编号/℃COCl2COCl2COCl2
Ⅰ5001.01.000.8
Ⅱ5001.0a00.5
Ⅲ6000.50.50.50.7
以下说法中正确的选项是
()。
-1-1
A.容器Ⅰ中前5min的均匀反响速率v(CO)=0.16molL··min
B.该反响正反响为吸热反响
C.容器Ⅱ中开端时Cl2的物质的量为0.55mol
D.若开端时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,达到均衡时CO转变率大于80%
4.液体燃料电池对比于气体燃料电池拥有体积小,无需气体储存装置等长处。某科研
人员设计了以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新式燃料电池
(以下图)。该固体氧化物电解质的
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