高一化学碳酸钠的性质和应用1.ppt

Na2CO3的性质和应用专题二第二单元1、知识掌握Na2CO3和NaHCO3的性质,转化目标：及鉴别。通过对侯氏制碱法的学习， 知道其原理，了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。2、能力通过实验探究Na2CO3的性质,培养学生目标：观察实验的能力和实验技能。通过Na2CO3和NaHCO3鉴别并培养学生的交流思考与综合应用知识的能力。3、情感通过课外对侯氏制碱法学习，培养目标：学生的民族自豪感、爱国精神和勇于创新探索的精神。一、教学目标3、教学重点与难点 重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其差异。难点：1、碳酸钠和碳酸氢钠的转化2、碳酸钠和碳酸氢钠的实验鉴别。4、教学方法实验探究法、启发式法相结合的教学方法生活小常识发酵粉的只要成分是什么？用酵母发面后，如何除去酸味？答案NaHCO3俗名叫小苏打．发面的酸味可以碳酸钠的水溶液除去．你知道吗？苏打小苏打二、活动与探究，掌握新知识1、观察药品，归纳物理性质【实验1】学生观察碳酸钠和碳酸氢钠固体，描述相关的物理性质。【学生小结，老师补充】填表格碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称颜色状态水溶性２、学生猜想同学分成小组讨论一下碳酸钠和碳酸氢钠有那些化学性质？能与哪些物质反应？讲讲你的实验方案．实验实验现象解释与分析1、2、3、分别用pH试纸测定同浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH4、在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳酸钠溶液，加热至沸腾，将一块有油污的铜片浸入约2min，用镊子取出用水冲净。比较前后情况。CaCl2溶液Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液３、动手实验，探究Na2CO3和NaHCO3的化学性质极及其差异性 实验现象解释与说明实验1实验2实验3实验4两支试管都生成了白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3有气泡产生NaHCO3马上有气泡产生，反应更剧烈pH都大于7，但Na２CO3的pH更大溶液都显碱性,但Na2CO3的碱性大于同浓度的NaHCO3铜片上的油污褪去碳酸钠具有去污的作用1、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、Na2CO3溶液显碱性，能除油污。与碱（与Ca(OH)2，Ba(OH)2）反应生成新盐和新碱：与盐（含Ca2+,Ba2+的盐）反应生成2种新盐：与酸（盐酸，硫酸，硝酸等）反应生成新盐和新酸：归纳：二、碳酸钠的化学性质三、碳酸氢钠的化学性质1、跟Na2CO3相似，与碱（先不要求）、酸反应，一般不与盐复分解反应。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3与酸反应的剧烈程度大于碳酸钠2、溶液呈碱性，比同浓度的Na2CO3的碱性弱。【引入】由于碳酸钠和碳酸氢钠组成的一些相似性，导致了它们在一定程度上可以互相转化。【视频演示】演示碳酸氢钠受热现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑说明：NaHCO3受热可转化为Na2CO3，也说明了Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。△４、探究碳酸钠与碳酸氢钠的转化同样碳酸钠在一定条件下也可以转化成碳酸氢钠Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。思考大家还记得溶洞的成因吗？CaCO3+C