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元素周期律(第一学时);
;质子、中子、电子电性和电量如何?;一、原子核外电子运动特性;宏观物体运动特性:;微观物体特性:;用电子层描述电子运动范围和区域;二、原子核外电子排布;;三、元素周期律;伴随原子序数递增,原子核外电子层排布改变规律性;从1~2号元素,即从氢到氦:有1个电子层,电子由1个增到2个,达到稳定结构;
从3~10号元素,即从锂到氖:有2个电子层,最外层电子由1个增到8个,达到稳定结构;
从11~18号元素,即从钠到氩:有3个电子层,最外层电子由1个增到8个,达到稳定结构。;一、核外电子排布周期性改变;;依据下图所表示元素原子大小,比较一下原子微观结构—原子半径,有何规律﹖;二、原子半径周期性改变;探讨;原子序数123456789;在3~9号元素中,从Li到N,正价由+1到+5,从C到F开始有负价,负价由-4到-1;在11~17号元素中,正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部元素开始有负价,负价是从-4(Si)递变到-1(Cl),呈现出周期性改变。;三、元素化合价周期性改变;探讨;1、钠、镁与冷、热水反应现象;
2、镁、铝分别与盐酸反应;;;
非金属元素性质;NaMgAlSiPSCl;伴随原子序数递增;元素周期律内容:伴随元素原子序数递增,元素性质呈周期性改变。
元素周期律实质:元素性质周期性改变是元素原子核外电子排布周期性改变必定结果。;BC;2、下列事实能阐明非金属性Cl>S是:
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
C、酸性HCl>H2S
D、Cl最高正价为+7,
S最高正价为+6
;练习;1、当电子层数及核电荷数均不同时,电子层数越多,半径越大;如Na<K(层不同,层多,径大)
2、当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;如Na>Mg;Na+>Mg2+(层相同,核多,径小)
3、阴离子半径大于对应原子半径;如Cl<Cl-
4、阳离子半径小于对应原子半径;如Na>Na+;3.下列相关元素周期律叙述,正确()
A.元素周期律本质是元素原子核外电子排布呈周期性改变
B.元素周期律本质是原子半径呈周期性改变
C.元素周期律本质是元素性质随原子序数递增呈周期性改变
D.元素周期律本质是元素性???随原子量递增而呈周期性改变;【课堂练习】;练习;练习;思考;思考;0;原子序数=核电荷数;1、用A表示质子数,B中子数,C核外电子数,
D最外层电子数,E电子层数填写下列各空:;元素周期表及元素周期律三大意义;(3)实质:元素性质周期性改变是由于______
___________________________周期性
改变必定结果。;例1:下列各组元素性质递变情况错误是()
A.Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb金属性依次增强;3.下列性质递变中,正确是()
A.O、S、Na原子半径依次增大
B.LiOH、KOH、CsOH碱性依次增强
C.HF、NH3、SiH4稳定性依次增强
D.HCl、HBr、HI还原性依次削弱;4.某元素X原子序数为52,下列叙述正确是()
A.X主要化合价是-2、+4、+6
B.X能够形成稳定气态氢化物
C.X最高价氧化物相应水化物酸性
比HBrO4酸性强
D.X原子还原性比碘原子强;5.已知铍(Be)原子序数为4。下列对铍及其化合物叙述中,正确是()
A.铍原子半径不小于硼原子半径
B.氯化铍化学式中铍原子最外层电子
数是8*
C.氢氧化铍碱性比氢氧化钙弱
D.单质铍跟冷水反应产生氢气;
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