元素周期律一课时市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

元素周期律（第一学时）;

;质子、中子、电子电性和电量如何？;一、原子核外电子运动特性;宏观物体运动特性：;微观物体特性：;用电子层描述电子运动范围和区域;二、原子核外电子排布;;三、元素周期律;伴随原子序数递增，原子核外电子层排布改变规律性;从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构；

从3～10号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构；

从11～18号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。;一、核外电子排布周期性改变;;依据下图所表示元素原子大小，比较一下原子微观结构—原子半径，有何规律﹖;二、原子半径周期性改变;探讨;原子序数123456789;在3～9号元素中，从Li到N，正价由+1到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在11～17号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部元素开始有负价，负价是从-4(Si)递变到-1(Cl),呈现出周期性改变。;三、元素化合价周期性改变;探讨;1、钠、镁与冷、热水反应现象；

2、镁、铝分别与盐酸反应；;;

非金属元素性质;NaMgAlSiPSCl;伴随原子序数递增;元素周期律内容：伴随元素原子序数递增，元素性质呈周期性改变。

元素周期律实质：元素性质周期性改变是元素原子核外电子排布周期性改变必定结果。;BC;2、下列事实能阐明非金属性Cl＞S是：

A、Cl2比S易与H2化合

B、HCl比H2S稳定

C、酸性HCl＞H2S

D、Cl最高正价为+7，

S最高正价为+6

;练习;1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大）

2、当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小）

3、阴离子半径大于对应原子半径；如Cl＜Cl-

4、阳离子半径小于对应原子半径；如Na＞Na+;3.下列相关元素周期律叙述，正确（）

A.元素周期律本质是元素原子核外电子排布呈周期性改变

B.元素周期律本质是原子半径呈周期性改变

C.元素周期律本质是元素性质随原子序数递增呈周期性改变

D.元素周期律本质是元素性???随原子量递增而呈周期性改变;【课堂练习】;练习;练习;思考;思考;0;原子序数=核电荷数;1、用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，

D最外层电子数，E电子层数填写下列各空：;元素周期表及元素周期律三大意义;（3）实质：元素性质周期性改变是由于______

___________________________周期性

改变必定结果。;例1：下列各组元素性质递变情况错误是（）

A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．B、C、N、O、F原子半径依次增大

D．Li、Na、K、Rb金属性依次增强;3.下列性质递变中，正确是()

A.O、S、Na原子半径依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH碱性依次增强

C.HF、NH3、SiH4稳定性依次增强

D.HCl、HBr、HI还原性依次削弱;4.某元素X原子序数为52，下列叙述正确是()

A.X主要化合价是-2、+4、+6

B.X能够形成稳定气态氢化物

C.X最高价氧化物相应水化物酸性

比HBrO4酸性强

D.X原子还原性比碘原子强;5.已知铍(Be)原子序数为4。下列对铍及其化合物叙述中，正确是()

A.铍原子半径不小于硼原子半径

B.氯化铍化学式中铍原子最外层电子

数是8*

C.氢氧化铍碱性比氢氧化钙弱

D.单质铍跟冷水反应产生氢气;