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新高考化学填空题四月(二轮)周练(小测)(含分析)
2018年高考化学填空题四月(二轮)周练(小测)及分析
-1
1.已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+akJmol·
-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)H=-bkJmol·
-1
2NO2(g)??N2O4(g)H=-ckJmol·
写出气态肼在气态NO中焚烧生成氮气随和态水的热化学方程式_________________。
24
-1
答案2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)H=-(a-c+2b)kJmol·
分析①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g),②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g),③
2NO2(g)??N2O4(g),
-1
2×②-①-③得出:2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)H(c-2b-a)kJmol·。
2.若在绝热恒容密闭容器中通入必定量的SO2和O2,必定条件下发生反响:2SO2(g)+
-1
O2(g)??2SO3(g)ΔH=-196.6kJmol·,一段时间内,正反响速率随时间变化曲线以下列图所
示,则在a点时,反响________(填“达到”或“未达到”)均衡状态;t~t时间内,v正先
13
增大后减小的主要原由是_____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案未达到t~t时间内,v正增大的主要原由是反响放热致使容器内温度高升;t~t
1223
时间内,v正减小的主要原由是反响物浓度减小
分析化学均衡状态的标记是各物质的浓度不再改变,其实质是正反响速率等于逆反响速
率,a点对应的正反响速率明显还在改变,故必定未达均衡;t~t时间内,v正增大的主要
12
原由是反响放热致使容器内温度高升;t~t时间内,v正减小的主要原由是反响物浓度减小
13
致使反响速率降低。
3.甲醇是一种可重生能源,工业上可用合成气制备甲醇,反响为CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)。
某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反响,其有关数据以下列图;反响开始至均衡时,用H2表示
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