要点一构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系.pdfVIP

一．原子的构成与排布

构成：

（１）原子的质量主要集中在原子核上。

（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

（３）原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数

（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

（５）在化学上，我们用符号ZAX来表示一个质量数为A，质子数为Z的详尽的X原子。

质子Z个

原子核

原子ZAX中子N个=（A－Z）个

核外电子Z个

排布：

１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

3.核外电子的排布规律

（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）

（2）最外层电子数不高出8个（K层是最外层时，最多不高出2个）；次外层电子数量不高出18个；倒数

第三层不高出32个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，尔后由里向外从能量低的电子层逐渐向能量高的电子层

排布。

总结：

电子层1234n

电子层符号KLMN

离核距离远

电子的能量低高

最多能容纳的电子数2818322n2

二．构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系

1．质子数+中子数=质量数=原子的近似相对原子质量

2．原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数

3．阳离子核外电子数=核内质子数–电荷数

4．阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数

5．核外电子数相同的粒子规律

-+2+

(1)与He原子电子层结构相同的离子有（2电子结构）：H、Li、Be

-2-3---

(2)与Ne原子电子层结构相同的离子有（10电子结构）：阴离子有F、O、N、OH、NH2；阳离

+2+3+++

子有Na、Mg、Al、NH、HO；分子有Ne、HF、HO、NH、CH

43234

3-2---+

(3)与Ar原子电子层结构相同的离子有（18电子结构）：阴离子有P、S、Cl、HS；阳离子有K、

Ca2+；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4

三．元素，核素与同位素

(1)元素：拥有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。

（2）核素：把拥有必然数量的质子和必然数量的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

核素之间的比较：两者相同处：质子数相同、同一元素

两者不相同处：中子数不相同、质量数不相同

两者关系：属于同一种元素的不相同种原子

(3)同位素：质子数相同而中子数不相同的同一元素的不相同原子互称为同位素（同一种元素的不相同核素

间互称为同位素）。

注意：①同一元素的各种同位素(原子)诚然质量数不相同，但化学性质几乎