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试卷第=page11页,共=sectionpages33页
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第一章化学反应的热效应
一、单选题
1.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数()
A.只有x+1 B.可能是x+8
C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25
2.下列说法正确的是(??)
A.碱金属单质Li、Na、K性质活泼,均可以保存在煤油中
B.碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐升高
C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
D.HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高
3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下,M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是
A.X单质与M单质不能直接化合
B.Y的合金可用作航空航天飞行器材料
C.M简单离子半径大于Y2+的半径
D.X和Z的气态氢化物,前者更稳定
4.下列有关元素周期表的说法不正确的是(????)
A.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体
B.第2列元素中肯定没有非金属元素
C.第17列的第一种元素的原子序数为9
D.短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅣA族
5.下列说法正确的是
A.C与CO2的反应、盐酸与NaHCO3的反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应都是吸热反应
B.C的燃烧热的热化学方程式可表示为C(s)+O2(g)=CO(g)??△H=-110.5kJ·mol-1
C.已知:Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)??△H=-akJ·mol-1,则中和热为
D.利用盖斯定律可以求出所有反应的反应热
6.根据元素周期律,由下列事实进行推测,不合理的是
选项
事实
推测
A
Na、Al能够与盐酸反应置换出H2
Mg也一定能与盐酸反应置换出H2
B
H3PO4是中强酸,H2SO4是强酸
HClO4是强酸
C
Si是半导体材料,Ge也是半导体材料
IVA族元素的单质都是半导体材料
D
Ca与冷水较易反应,Mg与冷水较难反应
Be与冷水更难反应
A.A B.B C.C D.D
7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。常温下,W、X可以形成两种液态化合物,其中一种化合物是绿色氧化剂;X、Z为同主族元素,Y的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述正确的是
A.简单离子半径大小顺序为:XYZW
B.气态氢化物的稳定性:XZ
C.Z最高价氧化物的水化物为强酸
D.工业上电解Y的氯化物制备其单质
8.下面的排序不正确的是:
A.晶体熔点:F2Cl2 B.稳定性:HFHCl
C.硬度:金刚石碳化硅晶体硅 D.熔点:H2OHCl
9.H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是
A.氧元素的单质存在同素异形体 B.微粒半径:O2->S2-
C.还原性:H2S<H2O D.该反应中化学能全部转化为热能
10.下列离子方程式正确的是
A.FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.将氧气通入酸性碘化钾溶液中:2I-+O2+4H+=I2+2H2O
C.Al(OH)3与NaOH溶液反应:OH-+Al(OH)3=2H2O+AlO
D.氯气溶于水:Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+
11.已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸是比硫酸更强的酸;③S2-易被氯气氧化;④氯化氢比硫化氢稳定;⑤稀盐酸不跟铜反应,浓硫酸能跟铜反应;⑥浓盐酸有挥发性,浓H2SO4无挥发性。
上述中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.④⑤⑥
12.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(????)
A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)
B.氢化物的沸点XW
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.X与元素Z、W均可形成至少两种二元化合物
13.短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大,Z的最简单氢化物与最高正价的氧化物的水化物能发生反应生成盐,M的最高正价与最低负价绝对值之差为4,它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是
A.非金属性:
B.原子半径:
C.Y、Z、M的最简单氢化物的沸点:
D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
14.在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体。下面四个图象中,纵坐标均表示沉淀的物质的量,横坐标均表示加入物质的物质的量,其中实验和图象对应关系正确的是
A.?? B.
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