化学反应的热效应 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.docxVIP

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第一章化学反应的热效应

一、单选题

1．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）

A．只有x+1 B．可能是x+8

C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25

2．下列说法正确的是（??）

A．碱金属单质Li、Na、K性质活泼，均可以保存在煤油中

B．碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐升高

C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强

D．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高

3．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A．X单质与M单质不能直接化合

B．Y的合金可用作航空航天飞行器材料

C．M简单离子半径大于Y2+的半径

D．X和Z的气态氢化物，前者更稳定

4．下列有关元素周期表的说法不正确的是（????）

A．第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体

B．第2列元素中肯定没有非金属元素

C．第17列的第一种元素的原子序数为9

D．短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅣA族

5．下列说法正确的是

A．C与CO2的反应、盐酸与NaHCO3的反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应都是吸热反应

B．C的燃烧热的热化学方程式可表示为C(s)+O2(g)=CO(g)??△H=-110.5kJ·mol-1

C．已知：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)??△H=-akJ·mol-1，则中和热为

D．利用盖斯定律可以求出所有反应的反应热

6．根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是

选项

事实

推测

A

Na、Al能够与盐酸反应置换出H2

Mg也一定能与盐酸反应置换出H2

B

H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸

HClO4是强酸

C

Si是半导体材料，Ge也是半导体材料

IVA族元素的单质都是半导体材料

D

Ca与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应

Be与冷水更难反应

A．A B．B C．C D．D

7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。常温下，W、X可以形成两种液态化合物，其中一种化合物是绿色氧化剂；X、Z为同主族元素，Y的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述正确的是

A．简单离子半径大小顺序为：XYZW

B．气态氢化物的稳定性：XZ

C．Z最高价氧化物的水化物为强酸

D．工业上电解Y的氯化物制备其单质

8．下面的排序不正确的是：

A．晶体熔点：F2Cl2 B．稳定性：HFHCl

C．硬度：金刚石碳化硅晶体硅 D．熔点：H2OHCl

9．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是

A．氧元素的单质存在同素异形体 B．微粒半径：O2－＞S2－

C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能

10．下列离子方程式正确的是

A．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I－+O2+4H+=I2+2H2O

C．Al(OH)3与NaOH溶液反应：OH－+Al(OH)3=2H2O+AlO

D．氯气溶于水：Cl2+H2OCl－+ClO－+2H+

11．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应；⑥浓盐酸有挥发性，浓H2SO4无挥发性。

上述中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是

A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．④⑤⑥

12．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（????）

A．原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)

B．氢化物的沸点XW

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．X与元素Z、W均可形成至少两种二元化合物

13．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最简单氢化物与最高正价的氧化物的水化物能发生反应生成盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是

A．非金属性：

B．原子半径：

C．Y、Z、M的最简单氢化物的沸点：

D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸

14．在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体。下面四个图象中，纵坐标均表示沉淀的物质的量，横坐标均表示加入物质的物质的量，其中实验和图象对应关系正确的是

A．?? B．