元素性质和周期性变化规律 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

元素性质的周期性变化规律;1.认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律;原子核外电子排布的周期性变化;原子半径的周期性变化规律;思考讨论;元素化合价的周期性变化;思考讨论;思考讨论;第三周期元素性质的递变;第三周期元素性质的递变;元素周期律;1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)同周期,随着核电荷数的增大,最外层电子数逐渐增多。()

(2)最外层电子数越多,原子半径越小。()

(3)从11~17号元素原子的半径逐渐减小。()

(4)核电荷数越大,原子半径越小。();2.下列粒子半径大小正确的是()

A.Na+Mg2+Al3+O2-

B.S2-Cl-Na+Al3+

C.NaMgAlS

D.CsRbKNa;3.下列实验不能作为判断依据的是()

A．钠和铯分别与冷水反应的剧烈程度，判断钠和铯金属性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D．根据Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱;4.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是()

A.原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小

B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C.三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱