离子键、配位键与金属键 课后练习 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docxVIP

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2.3.离子键、配位键与金属键课后练习2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

一、单选题

1．下列化学符号的表达正确的是（????）

A．的结构示意图为

B．的电子式为

C．的电子式为

D．用电子式表示的形成过程：

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1mol分子中π键的数目为3NA

B．1mol甲基正离子()的质子数为9NA

C．1mol中配位原子的个数为4NA

D．78g与足量反应转移电子数为2NA

3．下列物质不是配合物的是

A．NH4Cl B．Fe(SCN)3 C．CuSO4?5H2O D．[Ag(NH3)2]OH

4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．BaCl2 B．H2SO4 C．KOH D．Na2O

5．下列说法中正确的是

A．所有物质中一定都含有化学键

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．非极性键只存在于非金属单质分子中

6．根据资料显示：将溶于浓的溶液可得到蓝色透明溶液，蓝色透明溶液中的铜是以四羟基合铜酸钠存在，关于该蓝色溶液下列说法不正确的是

A．该溶液不稳定，久置或加热易产生黑色沉淀

B．该溶液中逐滴滴加盐酸的反应现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解

C．该溶液可以检验还原性糖

D．该溶液中加铝粉，可以产生气体同时产生红色黑色掺杂的固体，溶液最终变为无色

7．对H3O+的说法正确的是

A．离子中无配位键 B．O原子采取sp3杂化

C．离子中配体为O原子 D．H3O+中有2个σ键

8．下列说法正确的是

A．晶体一般都是透明的

B．金刚石属于混合型晶体

C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是非极性键

9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，和的混合气体含有的原子数为

B．将固体溶于一定浓度氨水中，溶液呈中性，溶液中数目为

C．向溶液中通入适量，当有被氧化时，共转移电子的数目为

D．中含有键的数目为

10．化学与科技密切相关。下列说法正确的是

A．超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子

B．催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定

C．弹道二维晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料

D．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性

11．溶液中Fe3?和SCN?可形成红色配离子，其中Fe、C、N三种原子不在一条直线上。下列关于该配离子的说法正确的是

A．存在极性共价键和离子键

B．C的杂化方式为sp3

C．Fe3?的配位数为5

D．中H-O-H的键角大于配位前水分子中该键角

12．众多的配合物溶于水后易电离为配离子，如[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为

A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、5

13．硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是

A．Cu元素位于周期表ds区

B．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色透明的溶液

C．硫酸铜溶液中水分子接受铜离子的孤电子对，形成配位键

D．硫酸铜溶液呈酸性

14．学习小组通过以下实验探究配合物的形成与转化，试管Ⅰ中存在平衡：Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-，下列说法错误的是

A．空间构型为四边形

B．加入NH4F，上述平衡向逆方向移动

C．Fe3+可以与SCN-、F-形成配合物

D．[Fe(SCN)6]3-中心离子是Fe3+，配位数为6

15．有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的，保护环境。下列说法不正确的是

A．在酸性配位点上，与通过配位键形成

B．增大压强有利于与吸附在配位点上形成

C．在反应过程中，基催化剂不能提高的平衡转化率

D．该反应的总方程式为

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是

A．W在元素周期表中的位置是第二周期VA族

B．Z的同主族气态氢化物中Z的酸性最强

C．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1

D．用电子式表示YZ??的形成过程为：