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第四章《物质结构元素周期律》单元检测题
一、单选题
1.RbH是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为:,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气,下列有关RbH的叙述错误的是
A.灼烧RbH时,火焰有特殊颜色
B.RbH中半径比半径小
C.跟液氨反应时,有生成
D.在Na、K、Rb三种单质中,Rb的熔点最低
2.W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素且分据三个周期。元素W和Y同主族,元素X的非金属性是元素周期表中最强的,Z的氧化物可制作光导纤维。下列说法正确的是
A.原子半径大小为WXYZ
B.元素X的最高正价等于其原子最外层电子数
C.YW与ZW4均含有极性共价键
D.标准状况下,W的单质状态与X的相同
3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Z同主族。W、Z的单质在标准状况下的状态不同。X是空气中含量最高的元素,Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y2-与Z+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(????)
A.简单离子半径:ZYXW
B.沸点:X的单质比W的单质高
C.化合物W2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同
D.由W,X、Y三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性
4.五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下,其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是
X
Y
Z
M
R
A.气态氢化物稳定性:XY
B.最高价氧化物的水化物的酸性:MY
C.R的氧化物的水化物是离子化合物
D.Z、M、R的原子半径依次减小,最高化合价依次升高
5.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.3.65g液态HCl中含有的粒子总数为0.2
B.1mol中含有的非极性共价键数目为9
C.50mL的浓硝酸与足量的碳微热反应转移电子数为0.6
D.标况下,22.4LHF所含有的质子数为10
6.短周期中有X、Y、Z三种元素,Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2,这三种元素原子的核外电子数之和为30,每个XZ2分子的核外电子总数为38,由此可推知X、Y、Z依次为(???)
A.Na、F、O B.N、O、P C.C、F、O D.C、O、S
7.一种新的有机合成试剂的结构式如图所示,其中X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大,Y、W处于同一主族,下列说法正确的是
A.非金属性:
B.离子半径:
C.简单氢化物的沸点:
D.该试剂中X、Y、Z、W原子均满足最外层8电子结构
8.下列各组比较中,正确的是
A.原子半径:S>Na>O B.金属性:Na<Mg<Al
C.碱性:LiOH<NaOH D.还原性:Br->I-
9.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.10gH218O与D216O的混合物中所含中子数目为5NA
B.物质的量相同的CH4和NH3的共价键数之比为1:1
C.1molH2和1molO2混合后,所含气体的体积约为44.8L
D.常温下,0.5molFe和足量浓硝酸混合,转移电子数为1.5NA
10.下列说法中,不正确的是(设NA表示阿伏伽德罗常数)
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
B.向氢氧化镁悬浊液中加入浓的NH4Cl溶液,因发生化学反应而溶解
C.足量的Cu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应可生成NA个SO2分子
D.氢氧化铝溶于强碱溶液,说明铝具有一定的非金属性
11.我国科研团队首次制备出以肖特基结作为发射结的垂直结构的硅—石墨烯—锗高速晶体管,代表我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。下列有关锗(Ge-IVA)的说法错误的是
A.锗元素与碳元素处于同一主族 B.和互为同素异形体
C.的中子数为42 D.锗与硅一样可用作半导体材料
12.据报道,火星大气中含有可诱发温室效应的16O=C=18O,下列说法正确的是
A.16O和18O是同种核素
B.16O=C=18O与地球大气中CO2化学性质几乎相同
C.16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O
D.标准状况下11.2L16O=C=18O含有的中子数为11NA
13.下列物质中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是(????)
A. B. C. D.
14.下列说法正确的是
A.纯碱的化学式:
B.液氯属于混合物
C.氯离子的原子结构示意图为:
D.氯化钙的电离方程式为:
15.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说法正确的是(????)
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
-1
-2
+4、-4
-1、+7
+5、-3
+3
+
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