2024年人教版必修2化学课件：第二章　第一节　化学能与热能.pptVIP

第一节化学能与热能;1.能说出化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.能通过生产、生活中的实例记住化学能与热能的相互转化。;一;一;一;一;一;一;一;理解化学反应过程中的能量变化

1.从化学键的角度理解

化学反应过程中的能量变化来源于化学反应过程中旧化学键断裂与新化学键形成时的能量变化。

(1)若反应物中的化学键断开时吸收的能量高于生成物成键释放的能量,则该反应吸收能量,吸收的能量=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量。

(2)若反应物中的化学键断开时吸收的能量低于生成物成键释放的能量,则该反应放出能量,放出的能量=生成物成键放出的总能量-反应物断键吸收的总能量。例如:H2+Cl22HCl,断开1molH2和1molCl2中的化学键分别吸收能量436kJ和243kJ,生成1molHCl中的化学键放出能量431kJ,所以反应过程中放出的能量为:2×431kJ-(436kJ+243kJ)=183kJ。;2.从总能量的角度理解

一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。具体情况见下表:;特别提醒(1)需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如碳和氧气的反应;放热反应在常温下不一定容易发生,如铝热反应;吸热反应也不一定需要加热,如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。

(2)吸热反应和放热反应都是化学变化,但放热过程和吸热过程不一定是化学变化;如浓硫酸和NaOH固体溶于水是放热过程,但不是放热反应;如升华、蒸发等过程是吸热过程,但不是吸热反应。;知识点1;知识点1;知识点1;知识点1;知识点1;知识点1;