_弱电解质的电离 盐类的水解 课后练习 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docxVIP

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3.2.弱电解质的电离盐类的水解课后练习-高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

一、单选题

1．雄黄(，)与雌黄()在古代均曾入药。二者可发生如图转化；表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．雄黄分子中，合有非极性共价键的数目为

B．反应I每生成标准状况气体时，转移的电子数目为

C．雄黄分子中含有键的数目为

D．溶液中，数目之和为

2．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．热的碱面水可以去除油污

B．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降

C．将草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素

D．用NH4Cl溶液可以除去铁锈

3．下列物质属于强电解质的是()

A．氯化钠 B．乙醇 C．醋酸 D．铜

4．下列物质属于弱电解质的是

A．Cu(OH)2 B．BaSO4 C．HClO4 D．CO2

5．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味

6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A

B

C

D

强电解质

Cu

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

SO3

H3PO4

Fe(OH)3

非电解质

C12H22O11(蔗糖)

BaSO4

酒精

H2O

A．A B．B C．C D．D

7．下列物质中属于挥发性强酸的是

A．NaOH B．H2SO4 C．HNO3 D．CH3COOH

8．下列关于图像的描述不正确的是

A．由图1可知HB是一种弱酸

B．若图2发生的反应为：2SO2+O22SO3，由图可知该反应的正反应是放热反应

C．图3可以表示2NH33H2+N2使用催化剂的能量变化情况

D．由4图可知，反应过程中v正v逆的点是C点

9．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是

A．NaCl B．NaHSO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl

10．室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是(??????)

A．与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．与等体积0.10mol·L-1HNO3溶液恰好完全中和

C．加水稀释后，溶液c(NH)·c(OH-)变大

D．溶液中存在电离平衡：NH3·H2O=NH+OH-

11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．“即热饭盒”给人们生活带来方便，它是利用盐酸与碳酸氢钠反应释放的热量加热食物

B．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡化转率

C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同

D．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热增大了纯碱的溶解度

12．常温下，将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是

A． B．c(OH-)

C． D．

13．某废液中除含和外，还含有的其余离子的浓度分别为，，，该溶液的pH为

A．2 B．3 C．4 D．5

14．下列有关化学用语使用正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO

C．NaHS溶液显碱性：HS-+H2O=H3O++S2-

D．羟基的电子式：

15．常温下，，。下列说法正确的是

A．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小

B．0.2mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后：

C．等浓度的溶液与HCOONa溶液，后者溶液pH大

D．同体积pH均为3的HCOOH和溶液，中和NaOH的能力相同

16．下列说法正确的是

A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈

B．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上得到电子

C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

D．在甲基橙呈红色的溶液中可能大量存在：K+、Br-、S2-、ClO-

17．25°C时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是

A．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(OH—)＞c()＞c()＞c(H+)

B．pH=8时，c(Na+)=c()

C．pH=7时，c(Na+)=c()+2c()

D．25°C时，+H2O+OH—的平衡常数为10-4

18．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．1.0mol?L-1H2SO4中：Na+、K+、、Cl-

B．1.0mol·L-1NaOH溶液中：K