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试卷第=page11页,共=sectionpages33页
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4.2元素周期律测试题高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
一、单选题
1.能用元素周期律解释的是
A.酸性:H2SO3>H2CO3 B.熔、沸点:HF>HCl
C.碱性:NaOH>Al(OH)3 D.热稳定性:Na2CO3>CaCO3
2.已知原子核外有n个电子层,是位于第Ⅳ族的短周期元素,下列有关说法正确的是(????)
A.
B.原子最外层有4个电子
C.可能是金属元素
D.原子易得到电子
3.下列关于卤族元素的叙述正确的是(用X表示卤素原子)
A.随核电荷数的增加,X-的半径逐渐增大,还原性逐渐减弱
B.随核电荷数的增加,氢化物的稳定性逐渐增强
C.单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXO
D.随核电荷数的增加,单质的颜色逐渐加深
4.短周期五种主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态,C原子最外层电子数是电子层数的3倍,C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成22.4L(标准状况)A气体。下列选项中说法正确的是
A.A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为:A<C<B<D<E
B.A和B可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物
C.B和D可以形成共价化合物
D.由A、C、D、E四种元素组成的盐溶于水,水溶液显碱性
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子;X、Y原子核外L层的电子数之比为3︰4;X与Z同主族,且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是
A.W、X、Z三种元素形成的化合物不一定为强电解质 B.简单氢化物的稳定性:XZY
C.X与Y形成化合物的熔点较低 D.原子半径:YZXW
6.关于原子结构、元素性质的说法正确的是(????)
A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小
B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素
C.在化学反应中,原子首先失去的电子能量最低
D.在元素周期表中,元素的最高化合价与其族序数相等
7.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. B.
C. D.
8.能说明的非金属性比S的非金属性强的事实是(????)
A.的水溶液中通入后出现黄色浑浊
B.的酸性比的酸性强
C.水溶液的酸性强于水溶液的酸性
D.原子最外层有7个电子,而S原子最外层有6个电子
9.下列实验能够达到相应目的的是
A
B
C
D
制备氢氧化铁胶体
制备沉淀
证明非金属性:
比较和的热稳定性
A.A B.B C.C D.D
10.下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是
A.周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族
B.质子数相同的粒子一定是同种元素
C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料
D.用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列
11.下列装置及实验与结论对应正确的是
A.能组成铜锌原电池
B.能证明非金属性ClCSi
C.可制取纯净干燥的CO2
D.白色沉淀是BaSO3
12.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.F、Cl、Br、I非金属性依次减弱;HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱
B.通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性;通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性(不考虑SO2溶解)
C.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解;Fe(OH)3受热也易分解
D.Na在空气中燃烧会生成Na2O2;Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
13.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A.键能、,因此C2H6稳定性大于Si2H6
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度
C.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4
D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成键
14.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
实验操作和现象
结论
A
向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝
非金属性ClI
B
向某溶液中加入NaOH溶液共热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
原溶液中有NH
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝会滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将打磨的铝丝放入浓硝酸浸泡后插入CuSO4溶液中
铝丝上析出红色固体
A.A B.B C.C D.D
15.下列元素中,最高正化合价数值最大的是
A.Na B.P C.Cl D.C
二、填空题
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