元素周期律 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.docxVIP

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4.2元素周期律测试题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

一、单选题

1．能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熔、沸点：HF＞HCl

C．碱性：NaOH＞Al(OH)3 D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO3

2．已知原子核外有n个电子层，是位于第Ⅳ族的短周期元素，下列有关说法正确的是（????）

A．

B．原子最外层有4个电子

C．可能是金属元素

D．原子易得到电子

3．下列关于卤族元素的叙述正确的是(用X表示卤素原子)

A．随核电荷数的增加，X-的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱

B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强

C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX＋HXO

D．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深

4．短周期五种主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成22.4L(标准状况)A气体。下列选项中说法正确的是

A．A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为：A＜C＜B＜D＜E

B．A和B可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物

C．B和D可以形成共价化合物

D．由A、C、D、E四种元素组成的盐溶于水，水溶液显碱性

5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是

A．W、X、Z三种元素形成的化合物不一定为强电解质 B．简单氢化物的稳定性：XZY

C．X与Y形成化合物的熔点较低 D．原子半径：YZXW

6．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（????）

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D．在元素周期表中，元素的最高化合价与其族序数相等

7．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A． B．

C． D．

8．能说明的非金属性比S的非金属性强的事实是（????）

A．的水溶液中通入后出现黄色浑浊

B．的酸性比的酸性强

C．水溶液的酸性强于水溶液的酸性

D．原子最外层有7个电子，而S原子最外层有6个电子

9．下列实验能够达到相应目的的是

A

B

C

D

制备氢氧化铁胶体

制备沉淀

证明非金属性：

比较和的热稳定性

A．A B．B C．C D．D

10．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是

A．周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族

B．质子数相同的粒子一定是同种元素

C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料

D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列

11．下列装置及实验与结论对应正确的是

A．能组成铜锌原电池

B．能证明非金属性ClCSi

C．可制取纯净干燥的CO2

D．白色沉淀是BaSO3

12．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．F、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱

B．通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑SO2溶解）

C．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解

D．Na在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O2

13．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键

14．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是

实验操作和现象

结论

A

向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝

非金属性ClI

B

向某溶液中加入NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体

原溶液中有NH

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来

金属铝的熔点较低

D

将打磨的铝丝放入浓硝酸浸泡后插入CuSO4溶液中

铝丝上析出红色固体

A．A B．B C．C D．D

15．下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A．Na B．P C．Cl D．C

二、填空题