第三章 第二节 第三课时 课下30分钟演练.docVIP

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)

1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀

解析：A中赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B中产物应为Fe3O4和H2；D中Fe3＋与KSCN反应生成的是红色可溶物。

答案：C

2．将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()

A．有白色沉淀生成 B．有红褐色沉淀生成

C．溶液由浅绿色变为黄色 D．不可能有无色气体产生

解析：Na2O2能把Fe2＋氧化成Fe3＋，Na2O2又与H2O反应生成NaOH，故可生成红褐色沉淀。

答案：B

3．向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去的原因是()

A．Fe有还原性

B．FeCl2中Fe2＋具有还原性

C．KMnO4具有还原性

D．盐酸有还原性

解析：溶液褪色是因为Fe2＋具有还原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2＋还原生成无色的Mn2＋。

答案：B

4．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()

A．0.4mol/L B．0.6mol/L

C．0.8mol/L D．1.0mol/L

解析：由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知铁粉过量，0.2molFe3＋与过量铁粉反应生成0.3molFe2＋，故反应后Fe2＋共为0.4mol，c(Fe2＋)＝eq\f(0.4mol,0.5L)＝0.8mol/L。

答案：C

5．下列说法正确的是()

A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿

B．铜的导电能力不如铝

C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药

D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒

解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。

答案：D

二、非选择题(本题包括3小题，共30分)

6．(9分)某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①____________，②______________，③____________，

④____________，⑤____________，⑥____________。

(2)请写出相关反应的化学方程式。

______________________，____________________，

______________________，____________________。

解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。

答案：(1)①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl

⑤FeCl2⑥Cl2

(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

2FeCl3＋Fe===3FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3

7．(12分)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为___________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，其目的是________。在C中收集到的气体主要为__________________。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为

________________________________________________________________________；

写