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2024-2025学年新教材高中化学1.3第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册

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课程基本信息

1.课程名称：高中化学1.3第2课时氧化剂和还原剂

2.教学年级和班级：高中一年级

3.授课时间：2024-2025学年

4.教学时数：1课时（45分钟）

【课程目标】

1.让学生理解氧化剂和还原剂的概念。

2.学会使用化合价变化判断氧化还原反应。

3.掌握常见氧化剂和还原剂的性质及转换规律。

【教学内容】

1.氧化剂和还原剂的定义及特点。

2.氧化还原反应中化合价的变化规律。

3.常见氧化剂和还原剂的识别及转换。

【教学步骤】

1.引入：回顾上节课学习的氧化还原反应，引导学生思考氧化剂和还原剂的概念。

2.讲解：

a)氧化剂：能够接受电子，使其他物质氧化（失电子）的物质。

b)还原剂：能够提供电子，使其他物质还原（得电子）的物质。

3.演示：

a)通过实例讲解化合价变化判断氧化还原反应。

b)举例说明常见氧化剂和还原剂的识别及转换。

4.练习：让学生完成教材中相关的习题，巩固所学知识。

5.总结：概括本节课的重点内容，强调氧化剂和还原剂在化学反应中的作用。

【作业布置】

1.完成教材第1.3节课后习题。

2.准备下一节课的预习内容。

【课后反思】

根据学生的掌握情况，调整教学方法和节奏，以确保学生对氧化剂和还原剂的理解和应用。

核心素养目标

1.科学探究：培养学生通过观察实验现象，运用化学知识分析氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用，提高科学探究能力。

2.实践与创新：使学生能够运用所学知识解决实际问题，识别常见氧化剂和还原剂，培养实践操作与创新思维。

3.思维品质：培养学生运用化合价变化规律分析氧化还原反应，形成逻辑思维和批判性思维。

4.科学态度：激发学生对化学学科的兴趣，培养严谨的科学态度，认识到氧化剂和还原剂在生活及工业中的应用价值。

5.社会责任：引导学生关注氧化剂和还原剂在环境保护和资源利用中的作用，提高社会责任意识。

教学难点与重点

1.教学重点

（1）氧化剂和还原剂的概念及特点：氧化剂接受电子，还原剂提供电子。这是氧化还原反应的核心，是本节课的重点内容。

举例：在反应2H2+O2→2H2O中，氧气（O2）作为氧化剂接受电子，氢气（H2）作为还原剂提供电子。

（2）化合价变化规律：在氧化还原反应中，氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高。

举例：在反应Fe2+→Fe3+中，铁离子的化合价从+2升高到+3，表示铁离子作为还原剂被氧化。

（3）常见氧化剂和还原剂的识别及转换：掌握常见氧化剂如Cl2、KMnO4、HNO3等，以及常见还原剂如Fe2+、I-、Sn2+等。

举例：KMnO4在酸性溶液中氧化Fe2+生成Fe3+。

2.教学难点

（1）化合价变化与氧化还原反应的关系：学生需要理解化合价变化是判断氧化还原反应的关键。

难点解析：化合价变化与电子转移之间的联系。例如，Cu的化合价从0升高到+2，意味着Cu原子失去了2个电子。

（2）氧化剂和还原剂在反应中的转换：在反应过程中，氧化剂和还原剂可能会发生转换。

难点解析：如在反应Cl2+2NaI→2NaCl+I2中，Cl2作为氧化剂，但在生成的I2中，I元素的化合价升高，表明I-在反应中起到了还原剂的作用。

（3）多步氧化还原反应中的氧化剂和还原剂识别：在复杂的反应过程中，学生需要分析每一步反应的氧化剂和还原剂。

难点解析：如在反应4Fe(OH)2+O2+4H2O→4Fe(OH)3中，氧气（O2）在反应初期为氧化剂，但在生成Fe(OH)3的过程中，Fe(OH)2起到了还原剂的作用。

（4）实际应用中氧化剂和还原剂的识别：在生活及工业实际中，学生需要将所学知识应用于分析实际氧化还原反应。

难点解析：如在环保领域，利用氧化剂将有害物质转化为无害物质的方法，如何识别和处理这些氧化剂和还原剂。

在教学过程中，针对这些重点和难点内容，教师应结合实例进行详细讲解，通过实验演示、问题讨论等多种方式，帮助学生深入理解氧化剂和还原剂的概念、特点、转换规律以及实际应用。同时，鼓励学生积极参与，提高他们分析问题和解决问题的能力。

教学资源

1.硬件资源：

-化学实验室

-投影仪

-计算机及多媒体设备

2.软件资源：

-新教材高中化学必修第一册

-教学PPT

-化学实验操作视频

3.课程平台：

-学校教学管理系统

-在线学习平台（如学校自建的数字化学习平台）

4.信息化资源：

-化学教学软件（如化学方程式编辑器）

-电子教案

-网络化学教育资源（不含网址）

5.教学手段：

-实验演示

-课堂讲解

-小