常见离子的检验和推断课件.pptVIP

2011届高三化学第一轮复习第二章化学物质及其变化第二节离子反应—常见离子的检验和推断

五、常见离子的检验方法1.阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H+——石蕊试液溶液变红焰色反应火焰呈黄色Na+K+焰色反应火焰呈紫色—

检验试剂离子实验现象离子方程式①、Fe2++2OH-①、①、先生成Fe(OH)↓24Fe(OH)+2HO+ONaOH溶白色沉淀，很快液变为灰绿色，最2224Fe(OH)3②、2Fe2++Cl2Fe2+②、后变为红褐色KSCN溶②、加KSCN液、氯溶液不变色，加水氯水后变红色2Fe3++2ClFe3++SCN［Fe(SCN)］2+--

离子检验试剂实验现象离子方程式①出现红褐①Fe3++3OH-①NaOH溶液色沉淀Fe(OH)↓3Fe3+②KSCN溶液②溶液呈血②Fe3++SCN-［Fe(SCN)］2+红色Cu2++2OH-Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Cu(OH)↓2

离子检验试剂实验现象离子方程式与NaOH溶无色有液混合加热，NH+4产生使湿润的红色石蕊试纸NH+4+OH-刺激性气味的气体，试纸变蓝△NH↑+HO23变蓝的气体

离子检验试剂实验现象离子方程式加过量有白色沉淀生Mg2++2OH-Mg2+NaOH溶液成Mg(OH)↓2生成的白色沉淀，继续加Al3++3OH-Al3+NaOH溶NaOH溶液，沉Al(OH)↓3液，氨水淀溶解；继续Al(OH)+OH-3加氨水沉淀不AlO溶解-2+2H2O

v2.阴离子的检验离子检验试剂实验现象①酚酞试液①呈红色②石蕊试液②呈蓝色OHClBr---Ag+++ClAgCl↓+BrAgBr↓-AgNO，稀HNO白色沉淀33Ag-AgNO，稀HNO淡黄色沉淀33

离子检验试剂实验现象AgNO，稀HNOAg+I=AgI↓+-I-黄色沉淀33HCl,加HCl无沉淀，BaCl再加BaCl有白色溶液Ba2++SO42-SO42-SO32-22沉淀=BaSO↓4无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色稀硫酸，品红溶液SO+2H2-+3=SO↑+HO22CO2-3+2H+无色无味气体白色沉淀HCl,澄清石灰水=CO↑+HOCO32-2CO+Ca(OH)22=CaCO↓+HO232

六、离子反应推断例1：（1）Mg2+、H（2）Ba2+、OH＋、SO42－－－、NO3

例2.甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH+4+、Al、Ag+、Ba、和Cl--、3+2+-2-2-、SO、K、CO中的一种组成（离子不、重Br复343N使O用）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式:KCOAl(SO)甲丙，乙_________，23243AgNOBaCl__3_____，丁______2___，NHBr戊_____________。4

例3.(07’全国Ⅱ)现有五种化合物A、B、C、D、E都是由下表中离子组成：Ag+阳离子、Ba2+、Al3+阴离子OH--、Cl、SO2-4为鉴别它们，分别完全以下实验，其结果是：①B和D都不溶于水，也不溶于酸②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

（1）、写出化合物的化学式Al(SO)AlClA、________43__C、____________23Ba(OH)D、___________E、____________AgCl2(2)、A溶液与过量E溶液反应后,最终得BaSO4到的沉淀的化学式为_____________

例4、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、NH4++-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶、C液l进行如下实验：（1）第一份加入AgNO溶液有沉淀生成；3（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl溶液后，得到干燥沉淀26.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；根据上述实验,以下推断正确的是：A.K一定存在+ACB.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Cl可能存在-D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

例5、某无色溶液，其中可能含有如下离子：、Ag、Ba