常见氧化剂和还原剂铁课件.pptVIP

复习回顾常见氧化剂和还原剂铁还原剂↑升高失→氧化氧化→被↑↑氧化→化合价↑→→电子↑反应↑产物↑→还原性反应物→性质→特征→实质→元素→反应→生成物↓↓↓↓↓↓↓还原氧氧化化性化合价降降低低得被还原还原产物→→→→电子→氧化剂反应→升失氧降得还

复习·回顾中学化学中常见的氧化剂：1、活泼非金属单质如：O、Cl中学化学中常见的还原剂：1、金属单质如：Na、Fe、Cu222、氧化性酸2、某些非金属单质如：HNO、浓HSO、HClO如：、3242HC3、含有较高价态元素的盐3、低价态的氧化物如：Fe3+、MnO44、过氧化物-如：CO、SO24、含有较低价态元素的酸或盐、、ISSO-如：HO、NaO如：Fe2+、2-2-32222

有人的地方，就有江湖功了古上江代活湖着的铁天以地刀剑铁的在形侠式客的开武辟

现代：用途广泛的铁奇瑞汽车式突击步枪联合收割机锅碗瓢盆

现代：生活中的铁人体需要的是铁单质吗？铁怎样转化为能被吸收的铁元素呢？酸式现甜问代苦津辣着铁香生以活锅和尝铲遍的了形

资料在线自然界中游离态的铁新疆陨铁南极洲陨铁

自然界中化合态的铁赤铁矿(FeO)磁铁矿(FeO)黄铁矿(FeS)34223

常见的铁及其化合物铁粉FeFeOFe(OH)沉淀Fe(OH)沉淀2332FeSO·7HO又称绿矾42FeCl溶液FeCl溶液FeCl·6HO2332

常见的铁及其化合物的分类化合价氧化性+3FeOFe(OH)FeClFe(SO)2332433还原性+2氧化性FeOFe(OH)2FeClFeSO420Fe单质氧化物还原性物质类别碱盐

探究方法探究物质具有还原性探究物质具有氧化性寻找具有氧化性的物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应寻找具有还原性的物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应

实验·探究铁及其化合物的氧化性和还原性研究对象：Fe、FeCl、FeCl23预测：Fe只有还原性Fe3+只有氧化性Fe2+既有氧化性又有还原性

实验·探究工具栏实验试剂：1、探究铁单质的还原性铁粉FeCl溶液22、探究Fe3+的氧化性FeCl溶液33、探究Fe2+的氯水锌粒铜粉稀硫酸硫酸铜溶液KSCN溶液氧化性和还原性

实验·探究铁单质的还原性实验方案：往Fe粉中加入稀HSO，观察现象。24+2+Fe+2H=Fe+H2↑现象：铁粉溶解，有无色气体生成，溶液由无色变成淡绿色结论：铁单质只有还原性

实验·探究Fe3+的氧化性实验方案：往FeCl溶液中加入Fe粉3(溶液由棕黄色变为浅绿色)2FeCl+Fe=3FeCl23思考：往FeCl溶液中加入Cu粉,如何反应3?2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl3实际生活应用：22利用FeCl溶液腐蚀Cu箔制造印刷线路板。3结论：Fe3+具有氧化性，一般被还原为Fe2+

实验·探究Fe2+的氧化性和还原性实验方案：①往锌粉中加入FeCl溶液2Zn+FeCl=ZnCl+Fe(有铁析出)22②往FeCl溶液中先加氯水再滴加2硫氰酸钾溶液(KSCN溶液)2FeCl+Cl=2FeCl223(溶液由浅绿色变为棕黄色,最后溶液变为血红色)结论：Fe2+既有氧化性又有还原性

知识积累如何检验溶液中Fe3+(呈棕黄色)的存在？1、取待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液呈现血红色,则溶液中含有Fe3+离子。2、取待测溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子。

知识积累如何检验溶液中Fe2+(呈浅绿色)的存在？1、取待测溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，最终变成红褐色沉淀。2、取待测溶液于试管中，加入KSCN溶液后，无明显现象；再滴加氯水得血红色溶液。

“铁三角”知识总结Fe氧化剂：如稀HSO等氧化剂：HNO,Cl等2432还原剂：C,Zn,Mg等还原剂：Zn,Mg等氧化剂:HNO,氯水等3Fe2+Fe3+还原剂:Fe,Cu等

迁移·应用1.保存FeSO等亚铁盐时向其中加入铁粉，4为什么？2FeCl+Fe=3FeCl232.除杂：FeCl(FeCl)23FeCl(FeCl)322FeCl+Fe=3FeCl232FeCl+Cl==2FeCl223

井水+茶叶=墨水？我家的井水在“变魔术”？

“井里抽出的水清澈见底，烧开了变得昏黄，一泡茶就像墨汁一样黑”----眉山市新星村200农户水井旁喊渴

琥珀酸亚铁片（1）琥珀酸亚铁片的表面