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常见酸的性质和用途南部中学：张学武

请同学们回忆:一、盐酸、硫酸的物理性质盐酸硫酸颜色、状态无色液体无色液体瓶口出无明显现象现白雾打开瓶盖后的现象有刺激无味气味性气味

浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去用小木棍蘸蘸有硫酸的部位变黑少量浓硫酸滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸的特性

如何稀释浓硫酸?[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？发热或烫分析浓硫酸溶于水放热[实验10-5]将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅

二、酸的化学性质（酸的通性）1、与指示剂反应加紫色石加无色酚蕊溶液酞溶液稀盐酸稀硫酸不变色变红

2、酸+金属——盐+氢气（置换反应）与盐酸反应与稀硫酸反应锌铁Zn+H2442SO=ZnSO+H↑Zn+2HCl=ZnCl22+H↑Fe+2HCl=FeCl+H2↑Fe+HSO=FeSO+H↑44222

3、酸+金属氧化物——盐+水（复分解反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应铁锈FeO+6HCl=2FeCl23FeO+3HSO=Fe(SO)32324243+3H2O+3H2O氧化铜CuO+HSO=CuSO+HO2OCuO+2HCl=CuCl+H22442

4、酸+碱——盐+水（）复分解反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应氢氧Cu(OH)+2HCl=CuCl+22Cu(OH)+HSO=CuSO+2HO2H2化铜O22442氢氧Fe(OH)+3HCl=FeCl33+3HO2Fe(OH)+3HSO=Fe(SO)+6HO化铁23242243

5、酸+盐——新酸+新盐（）复分解反应反应现象化学方程式盐酸与硝酸银产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解HCl+AgNO↓=AgCl+HNO33硫酸与氯化钡产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解HSO+BaCl=BaSO2424↓+2HCl

三、盐酸、硫酸的用途用途重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。盐酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。硫酸

通过以上的复习，你获得了哪些知识？

酸的性质——酸的水溶液中都有H，所+以酸具有相似的化学性质。1、酸与酸碱指示剂反应。2、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。5、酸与盐反应生成新酸和新盐。

CuCONaClFe小并羊找选出择其哪他条几路条才路不中会谁羊是入狼狼2HClCuCO2FeOHSO23244CuNaOHNaClHSO2出口入口CaCOCONaClHSO3224CuCONaClHSO口呢224

课堂练习一、选择题?1、在人的胃液中含有的酸性物质主要是（D）A、硫酸B、白醋C、氯化钠溶液D、盐酸?2、能使紫色石蕊试液变成红色的溶液，如果向其中滴入无色酚酞溶液，酚酞显（）AA、无色B、紫色C、红色D、蓝色

?3、敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后的溶液质量、溶质的质量分数发生以下何种变化（D）A、质量都增加，质量分数都减小B、质量都减小，质量分数都减小C、质量一个增加，一个减小；质量分数一个增加，一个减小D、质量一个增加，一个减小；质量分数都减小?4、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（A）A、碳酸B、盐酸C、硫酸D、醋酸

?5、（2010.山东烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（D）A、它们都是溶液B、它们都含有酸根离子C、它们都含有氢元素D、它们电离出的阳离子都是氢离子?6、下列物质分别放入稀硫酸中，充分反应后得到无色溶液的是（A）A、锌粒B、铁钉C、铁锈D、氧化铜

2（2010-长沙）某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论：（1）小明提出用可溶性碱来处理，例如NaOH或Ca(OH)或KOH___________________________(填写一种具体物质)（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使2用酸碱指示剂的情况下，无法确定碱是否完全反应