第三章 第二节 第一课时 课下30分钟演练.docVIP

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)

1．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()

A．都是白色的固体

B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液

D．都是强氧化剂

解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。C正确。

答案：C

2．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()

A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂

C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

解析：A项：产物中还有O2生成，故不是碱性氧化物，B项，Na2O2与H2O反应产生O2，故不能作干燥剂，Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。D项正确。

答案：D

3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()

A．只含Na＋

B．一定含Na＋，可能含有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋

D．可能含有Na＋，可能还含有K＋

解析：钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na＋，不能确定是否含K＋。

答案：B

4．①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag，两者相比下列各种情况的描述正确的是()

A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大

B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多

C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大

D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大

解析：同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na＋物质的量浓度大，故D项错误。

答案：C

5．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()

A.eq\f(84w2－53w1,31w1) B.eq\f(84?w1－w2?,31w1)

C.eq\f(73w2－42w1,31w1) D.eq\f(115w2－84w1,31w1)

解析：依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：

2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Δm

2×84106 18 4462

m(NaHCO3)(w1－w2)g

m(NaHCO3)＝eq\f(84?w1－w2?,31)g，

m(Na2CO3)＝w1－m(NaHCO3)＝eq\f(84w2－53w1,31)g。

答案：A

二、非选择题(本题包括3小题，共30分)

6．(10分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：

(1)写出化学式：A______________，B______________，D______________。

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。

(3)写出反应⑤的离子方程式：_________________________________________

____________________________________________________________________。

写出反应⑥的化学方程式：______________________________________________。

解析：由题给条件知A为单质钠，再由图示关系可以看出，B是A与O2在点燃条件下生成且焰色反应为黄色，故B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。

答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④

(3)OH－＋CO2===HCOeq\o\al(－,3)

2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O

7．(10分)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C