2024年新高一化学暑假提升讲义（人教版必修第一册）第04讲 氧化还原反应的基本概念（解析版）.docx

第04讲氧化还原反应的基本概念

模块一思维导图串知识

模块二基础知识全梳理（吃透教材）

模块三教材习题学解题

模块四核心考点精准练（7大考点）

模块五小试牛刀过关测

（基础练10题）

（提升练6题）

1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。

2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

3.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。

4.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性。

一、氧化还原反应的特征和本质

1.多角度认识氧化还原反应

（1）从得失氧的角度

对于反应2CuO＋Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑

（1）氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。

（2）碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。

（3）结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

（2）从元素化合价变化的角度

（1）对于有氧得失的反应2CuO＋Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑

①铜元素化合价降低，发生还原反应。

②碳元素化合价升高，发生氧化反应。

（2）对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

①铜元素化合价降低，发生还原反应。

②铁元素化合价升高，发生氧化反应。

（3）结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。

②物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化(升降)。

（3）从电子转移的角度

（1）从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2NaCl

在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；得到电子，该物质发生还原反应。

（2）从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl

在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。

共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。

（3）结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。

②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。

③氧化还原反应的本质是电子转移。

2.氧化还原反应的特征

一种或几种元素的化合价发生变化。

3.氧化还原反应的实质

氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)。

4.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

（1）置换反应一定是氧化还原反应。

（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。

（3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

（4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法

表明同一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。

①双线桥法表示电子转移的基本步骤

【易错警示】

a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。

b．采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。

2.单线桥法

表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。

①单线桥法表示电子转移的基本步骤

【易错警示】

a．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；

b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。

三、氧化还原反应中的相关概念

1．氧化还原反应中的六大概念

（1）氧化剂与还原剂

氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。

还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。

（2）氧化产物与还原产物

氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。

还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。

（3）氧化性与还原性

氧化性：物质得电子的性质或能力。

还原性：物质失电子的性质或能力。

【归纳提升】氧化还原反应概念间的关系

记忆口诀：

升→失→氧→氧→氧

降→得→还→还→还

2．常见的氧化剂、还原剂

（1）常见的氧化剂

①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。

②变价元素的高价态化合物

a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等；

b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2