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第17讲物质的量在化学方程式计算中的应用
模块一思维导图串知识1.能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化,能
模块二基础知识全梳理(吃透教材)运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关
模块三教材习题学解题计算。
模块四核心考点精准练(5大考点)2.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用,进一步
模块五小试牛刀过关测体会守恒思想,强化宏观辨识与微观探析能力。
(基础练10题)(提升练6题)3掌握化学计算中的其他常用方法。
一、物质的量在化学方程式计算中的应用
1.以物质的量为中心的转化
2.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
点燃
2CO+O22CO2
化学计量数212
扩大N倍2NN2N
AAAA
物质的量2mol1mol2mol
质量56g32g88g
标况下气体体积44.8L22.4L44.8L
结论:
(1)同一个化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。
(2)对于有气体参加的反应,在同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其体积之比。
3.根据化学方程式计算的基本步骤
(1)设:设所求物质的物质的量为n[或质量为m,或气体在标准状况下的体积为V等]。
(B)(B)(B)
(2)写:写出相关的化学方程式。
(3)标:在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量。
(4)列:列出所求物质的数学表达式。
(5)解:根据比例式求解。
(6)答:简明地写出答案。
4.计算实例
(1)已知量、未知量均以物质的量计算
思考与交流:5.4g铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少?
【解析】设生成标准状况下氢气的物质的量为n(H)
2
m(Al)5.4g
n(Al)===0.2mol
M(Al)27g·mol-1
2Al+2NaOH+2HO2NaAlO+3H↑
222
23
0.2moln(H)
2
23
=
0.2moln(H)
2
n(H)=0.3mol
2
V(H)=n(H)·V=0.3mol×22.4L·mol-1=6.72L
22m
答:生成标准状况下氢气的体积是6.72L。
(2)已知量、未知量单位不一致的计算
思考与交流:若56g铁粉完全氧化成氧化铁,则需要消耗标准状况下氧气的体积为多少?
【解析】设需要消耗标准状况下氧气的体积为V(O)
2
由反应方程式
4Fe+3O2FeO
223
4×56g3×22.4L
56gV(O)
2
4×56g3×22.4L
则=
56gV(O)
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