2024年新高一化学暑假提升讲义（人教版必修第一册）第06讲 钠及钠的氧化物（解析版）.pdf

第06讲钠及钠的氧化物

模块一思维导图串知识1.能从钠原子的结构分析认识钠具有很强的还原性。

模块二基础知识全梳理（吃透教材）2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与酸、

模块三教材习题学解题碱、盐溶液的反应。

模块四核心考点精准练（6大考点）3.认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和

模块五小试牛刀过关测二氧化碳反应的应用。

4.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，掌握NaO的

（基础练10题）22

（提升练6题）相关计算。

一、钠的性质

1.钠元素的原子结构及存在

2.钠的物理性质

状态颜色硬度密度熔点

固态银白色质软ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)较低

思考与交流：能否把钠保存在汽油或四氯化碳中？

【答案】汽油易挥发，故对钠不能起到长时间的保护作用；四氯化碳的密度比钠大，钠浮在四氯化碳液面

上，起不到保护作用。

3.钠的化学性质

（1）钠与氧气的反应

条件常温加热

实验

步骤

实验新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，

现象很快变暗生成淡黄色固体

①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度比煤油的大，通常保存在煤油或石蜡油中

②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)

常温下：4Na＋O2NaO(生成物为白色固体)

结论22

△

加热时：2Na＋ONaO(生成物为淡黄色固体)

222

反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同

【特别提醒】

①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。

②剩余的钠要放回原试剂瓶。

（2）钠与氯气的反应

钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl在点燃条件下可发生反应，化学方程

2

点燃

式：2Na＋Cl22NaCl。

【归纳总结】钠露置在空气中的变化

（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为NaCO粉末，此过程中的主要变化与现象有：

23

银白色金表面变暗出现白色固体表面变成溶液白色块状物质

OHOHOCO

2222

属钠(Na)――→(生成NaO)――→(生成NaOH)――→(NaOH潮解)――→(生成NaCO·10HO)

①2②③④232

白色粉末状物质

风化

――→（生成NaCO）

⑤23

（2）发生的主要变化的化学方程式

①4Na＋O＝2NaO；②NaO＋HO＝2NaOH；④2NaOH＋CO＝NaCO＋HO，