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第04讲氧化还原反应的基本概念
模块一思维导图串知识1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还
模块二基础知识全梳理(吃透教材)原反应。
模块三教材习题学解题2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
模块四核心考点精准练(7大考点)3.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还
模块五小试牛刀过关测原剂、氧化产物和还原产物等概念。
(基础练10题)4.认识物质的氧化性、还原性,学会分析预测物质具有
(提升练6题)的氧化性或还原性。
一、氧化还原反应的特征和本质
1.多角度认识氧化还原反应
(1)从得失氧的角度
高温
对于反应2CuO+C2Cu+CO↑
2
(1)氧化铜失去氧,发生还原反应,被碳还原。
(2)碳得到氧,发生氧化反应,被氧化铜氧化。
(3)结论:在化学反应中,一种物质得到氧发生氧化反应,必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反
应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。
(2)从元素化合价变化的角度
高温
(1)对于有氧得失的反应2CuO+C2Cu+CO↑
2
①铜元素化合价降低,发生还原反应。
②碳元素化合价升高,发生氧化反应。
(2)对于无氧得失的反应Fe+CuSOFeSO+Cu
44
①铜元素化合价降低,发生还原反应。
②铁元素化合价升高,发生氧化反应。
(3)结论:①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。
②物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
③氧化还原反应的特征:反应前后有元素化合价的变化(升降)。
(3)从电子转移的角度
△
(1)从电子得失的角度分析反应:2Na+Cl22NaCl
在有些氧化还原反应中,物质所含元素的原子失去电子,该物质发生氧化反应;得到电子,该物质发生还
原反应。
点燃
(2)从共用电子对偏移的角度分析反应:H+Cl2HCl
22
在有些氧化还原反应中,元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。
共用电子对偏离的物质发生氧化反应,共用电子对偏向的物质发生还原反应。
(3)结论:①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
②元素的原子失去电子(或电子对偏离),则元素的化合价升高,物质被氧化,发生氧化反应;元素的原子得
到电子(或电子对偏向),则元素的化合价降低,物质被还原,发生还原反应。
③氧化还原反应的本质是电子转移。
2.氧化还原反应的特征
一种或几种元素的化合价发生变化。
3.氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
表明同一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。
①双线桥法表示电子转移的基本步骤
【易错警示】
a.箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
-
b.采用a×be形式表示得失电子数,a为得失电子的原子总数,b为每个原子得失电子数,a、b是“1”时省
略。得到与失去的电子总数相等。
2.单线桥法
表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。
①单线
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