高中化学 化学反应原理测试题及答案.docx

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化学反应原理模块测试卷

相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；；Cu-64试卷说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分）

1、下列说法不正确的是 （ ）

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

2、下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）

A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味

3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）

A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）=c（M+） D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

4、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应

3为C2H6+18OH-→2CO2? +12H2O+14e-；14H2O+7O2+28e-→28OH-，有关推断错．误．的

3

是 （ ）

通氧气的电极为正极

在电解质溶液中CO2?向正极移动

3

放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:25、下列叙述正确的是 （ ）

可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

4等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH+等离子可以大量

4

6、下列叙述正确的是 （ ）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

7、LiFePO新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：

4

正极FePO+Li++e－==LiFePO，负极Li－e－==Li+下列说法中正确的是 （ ）

4 4

充电时电池反应为FePO+Li=LiFePO

4 4

充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

8、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ）

A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

3A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

3

B C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

． c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

3D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO－)

3

.10、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)m B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2o C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应l D．达到平衡时，X与Y的浓度相等

/ N(g) 3H

(g) 2NH(g) N H

11、在密闭容器中，对于反应： 2

L

3 ，在反应起始时 和

2 2

分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N 的转化率为30%。.