溶液中的三大守恒学案.docx

溶液中的三大守恒学案

溶液中的三大守恒关系

适用学科

高中化学

适用年级

高中三年级

适用区域

课标版试用地区

课时时长（分钟）

60

知识点

1.溶液中三个守恒关系的书写

2.三个守恒关系的应用

3.比较离子浓度大小的方法及规律

4.影响水解平衡的因素

学习目标

知识与技能：

学生自己掌握溶液中的三个守恒关系

过程与方法：

学生自己培养的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力

情感态度与价值观：

学生自己体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

学习重点

溶液中三个守恒关系的书写、三个守恒关系的应用

学习难点

溶液中三个守恒关系的书写、三个守恒关系的应用

学习过程

一、复习预习

复习盐类水解的相关知识，了解盐类水解的实质

溶液中的三大守恒学案全文共1页，当前为第1页。二、知识讲解

溶液中的三大守恒学案全文共1页，当前为第1页。

考点1：电荷守恒

电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数

例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系：

C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)

考点2：物料守恒

就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。

例如：在Na2S溶液中存在着S2―的水解、HS―的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系

c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋)(Na＋,S2―守恒)

C(HS―)+2c(S2―)+c(H)==c(OH―)(H、O原子守恒)

例如：在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离及水的电离。

HS―＋H2OH2S＋OH―；HS―H＋＋S2―；H2OH＋＋OH―

从物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na＋)；从电荷守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na＋)+c(H＋)；将以上两式相加，有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋)得出的式子被称为质子守恒

考点3：质子守恒

无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。

电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式

溶液中的三大守恒学案全文共2页，当前为第2页。考点4：几种常见物质的三大守恒

溶液中的三大守恒学案全文共2页，当前为第2页。

Na2CO3中

电荷守恒式

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

物料守恒式

c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

质子守恒式

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

NaHCO3中

电荷守恒式

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

物料守恒式

c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

质子守恒式

c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)

(NH4)2CO3中

电荷守恒式

c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

物料守恒式

c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)

质子守恒式

c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

NH4HCO3中

电荷守恒式

c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

物料守恒式

c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

质子守恒式

c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(CO32-)

CH3COONa

电荷守恒式

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

物料守恒式

c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

质子守恒式

c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)

NH4Cl中

电荷守恒式

c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)

物料守恒式

c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

溶液中的三大守恒学案全文共3页，当前为第3页。质子守恒式

溶液中的三大守恒学案全文共3页，当前为第3页。

c(H+)=c(OH-)+c(NH