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沉淀的溶解和转化学案
回民高级中学自主探究学案化学反应原理选修4
探究内容:第三章第四节难溶电解质的溶解平衡编号31
第2课时沉淀的溶解和转化
【学习目标】1.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动
2.能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
【学习重点】沉淀的溶解和转化
【复习回顾】
难溶电解质的溶解平衡具有哪些特征?
难溶电解质的溶解平衡受哪些外界因素影响?
【学习任务】
沉淀的生成
【阅读】P63页思考与交流,思考讨论这两个问题,并归纳沉淀生成的方法、条件及应用。
沉淀的溶解
试分析为什么CaCO3可以溶解在盐酸中?除了酸之外,某些盐溶液能溶解沉淀吗?
【实验探究】阅读课本实验3-3完成下表
滴加试剂
蒸馏水
盐酸
氯化铵溶液
现象
写出实验有关的化学方程式:
通过实验现象的观察,应用移动平衡原理解释上面实验发生的反应,从中找出使沉淀溶解的规律
【归纳小结】通过实验,归纳总结沉淀溶解的含义及方法
沉淀的溶解和转化学案全文共1页,当前为第1页。
沉淀的溶解和转化学案全文共1页,当前为第1页。
【课堂练习1】试比较CaCO3和CaSO4在盐酸中的溶解度,用沉淀溶解平衡原理解释
三、沉淀的转化
上节课的实验探究中,为什么AgCl沉淀能和KI溶液反应生成AgI沉淀呢?写出课本实验3-4有关的化学方程式
【实验探究】阅读课本实验3-5完成下表
步骤
向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液
向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液
静置
现象
写出有关的化学方程式:
如果将上述实验中的沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序,会产生什么结果?试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别解释,并找出这类反应发生的特点。
【归纳小结】通过实验,归纳总结沉淀转化的含义、实质和应用
【巩固练习】
1.在CaCO3沉淀中加入HAc溶液,有现象,其离子反应式是。沉淀溶解的原因是。在PbI2沉淀中,加入Na2S溶液后,现象为其离子反应式是。沉淀溶解的原因是。
2.在一支试管中加入2mLL的ZnSO4溶液,再滴加1mol/L的Na2S溶液可观察到的现象是
。静置后倾去上层清液,并用蒸馏水洗涤沉淀2-3次,然后向白色沉淀中滴加适量的L的CuSO4的溶液,振荡试管。观察到的现象是。写出上述反应中的离子方程式??
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