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第三章水溶液中离子反应与平衡章末单元测试题
榆次一中李金虎
一、选择题(本题共有15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确选项)
1.醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOHH++CHCOO-,下列叙述不正确的是()
33
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大
B.0.10mol·L-1的CHCOOH溶液中加水稀释,溶液的pH变大
3
C.CHCOOH溶液中加少量的CHCOONa固体,平衡逆向移动
33
D.25℃时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸
2.将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合,所得溶液呈碱性。下列判断正
确的是()
A.BOH一定过量B.HA一定不是强酸
C.BOH一定是强碱D.所得溶液:c(A-)c(B+)
3.常温下,关于溶液稀释的说法正确的是()
A.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,pH=13
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍,pH=5
C.pH=4的HSO溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol·L-1
24
D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍,其pH=6
4.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合而成:①NHCl与CHCOONa(混
43
合溶液呈中性)②NHCl与HCl③NHCl与NaCl④NHCl与NH·HO(混合溶液呈碱性)。
44432
下列各项排序正确的是()
A.pH:②①③④
B.溶液中c(H+):①③②④
C.c(NH+):①③②④
4
D.c(NH·HO):①③④②
32
5.25℃时,某弱酸HA的电离平衡常数K=3×10-8,弱酸HB的电离平衡常数K=4.3×10-7、
a2a1
Ka2=5.6×10-11。下列说法错误的是()
A.向NaA溶液中加入少量HB,发生反应的离子方程式为2A-+HB===2HA+B2-
22
B.相同温度下,等物质的量浓度的各溶液pH关系为NaHBNaANaB
2
C.NaHB溶液显碱性
D.NaB溶液与足量HA溶液反应的离子方
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