硫的知识点和练习(经典总结)Microsoft-Word-文档.doc

硫及其化合物

1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。〔如火山口中的硫就以单质存在〕

2、硫单质：

①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化学性质：S+O2SO2〔空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色〕

Fe+SFeSCu+SCu2S(与变价金属生成低价金属)

2Na+S==Na2S(研磨并轻微爆炸)Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)

与非金属反响：H2+SH2S

［讲］制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强复原性。

3、二氧化硫〔SO2〕

〔1〕物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

〔2〕SO2的制备：S+O2SO2或Na2SO3＋H2SO4〔中等浓度〕＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

〔3〕化学性质：

①SO2能与水反响SO2+H2O〔亚硫酸，中强酸〕此反响为可逆反响。

②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸〔H2SO3〕的酸酐，可与碱反响生成盐和水。

a、与NaOH溶液反响：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2＋2OH－＝SO32－＋H2O

SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3SO2＋OH－＝HSO3－

b、与Ca(OH)2溶液反响：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O

2SO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3)2(可溶)

比照CO2与碱反响：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O

2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)

将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。

③SO2具有强复原性

能与强氧化剂〔如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等〕反响。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水、溴水、碘水褪色，显示了SO2的强复原性〔不是SO2的漂白性〕。

SO2能被O2氧化为SO3，被H2O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化而生成SO42-。

如：SO2+H2O2=H2SO4、SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4SO2〔X为Cl、Br、I〕

能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

加热〔催化剂：粉尘、五氧化二钒〕

加热

SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4离子方程式：

④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O〔有黄色沉淀生成〕

⑤SO2的漂白性：

SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。

SO2+H2O+有色物质不稳定无色物质有色物质

注意：①SO2不能漂白酸碱指示剂，如将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红。而氧化类漂白剂〔如氯水、Na2O2等〕能漂白酸碱指示剂。

②SO2使溴水、KmnO4溶液褪色，是利用SO2的复原性，不是漂白性。

③假设向品红溶液中通入等物质的量的Cl2和SO2，那么二者不是“强强联手”而是“两败俱伤”，发生反响SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，品红溶液不褪色。

SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别

SO2

氯水〔Cl2通入水溶液中〕

漂白原因

SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物

Cl2与H2O反响生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物

漂白效果

不稳定，加热能复原

稳定

漂白范围

某些有机色质

绝大多数有机色质

与有机色质

作用实例

△

△

通SO2

品红褪色红色

通SO

通SO2

紫色石蕊红色

△

△

通Cl2

品红褪色不显红色

通Cl

通Cl2

紫色石蕊先变红随即褪色

混合作用

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl漂白作用大大减弱

⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

对酸雨的pH描述中最准确是

A.小于7B.小于5.6C.在5.6～7之间D.等于5.6

2．SO2和Cl2都具有漂白性，某同学将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是〔〕

A．有色物质颜色不褪B．有色物质立即褪色

C．有色物质先褪色后复原D．有色物质渐渐褪色

3．某环保监测站取刚