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第09讲?氯气的实验室制法及氯离子的检验
模块一思维导图串知识
模块二基础知识全梳理(吃透教材)
模块三教材习题学解题
模块四核心考点精准练(6大考点)
模块五小试牛刀过关测
(基础练10题)
(提升练6题)
1.掌握氯气的实验室制备原理及装置,培养科学探究与创新意识,提升实验能力。
2.能结合实验室制取氯气的装置特点设计制备其他气体的实验装置,培养科学探究与创新意识,提升实验能力。
3.通过对比实验掌握氯离子的检验方法,培养证据推理与科学探究能力。
一、氯气的实验室制法
1.反应原理
(1)在实验室中,通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气,反应的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O,离子方程式:MnO2+4H++2Cl-eq\o(=====,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O。
(2)该反应的氧化剂是MnO2,浓盐酸既表现还原性,又表现酸性。
2.制备装置
(1)气体发生装置类型:固+液eq\o(――→,\s\up7(△))气。
(2)发生装置所用主要仪器:分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置:装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体;装置D的作用是除去氯气中的水蒸气。
3.收集方法
(1)向上排空气法(氯气的密度大于空气的)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小,用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4.验满方法(三种方法)
(1)观察到E中充满黄绿色气体,则证明已集满。
(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。
(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化,则证明已集满。
5.尾气处理
烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液,该液体的作用是吸收过量的氯气,防止污染环境。
【易错警示】
(1)稀盐酸与MnO2不反应,制取氯气时必须选用浓盐酸;加热温度不宜过高,以减少氯化氢的挥发。
(2)制取的氯气有毒,且在加热时容易逸出,所以应选用分液漏斗,而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少,吸收不完全。
(4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装置,避免污染空气。
二、实验室制取气体的基本思路
1.设计气体制取装置的基本思路
2.气体制取装置的连接顺序
3.各种装置的选择
(1)实验室制取气体的发生装置的选择
①选择依据
反应原理、反应物的状态、反应条件等。
②装置的基本类型
a.固体+固体eq\o(――→,\s\up7(△))气体。
b.固体+液体―→气体。
c.固体+液体eq\o(――→,\s\up7(△))气体。
(2)实验室制取气体的净化装置的选择
①净化原则
不减少被净化气体的量;不引入新杂质;操作简便,易于分离。
②净化装置
装置Ⅰ(洗气瓶):盛液体除杂试剂,气流方向是长管进,短管出。
装置Ⅱ(干燥管):盛固体除杂试剂,气流方向是粗口进,细口出。
(3)实验室制取气体的收集装置的选择
①选择依据
根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的成分发生反应来确定气体的收集方法。
②方法选择
a.排水法:适用于难溶于水且不与水反应的气体,如O2、H2等。
b.向上排空气法:气体不与空气中的成分反应,且密度比空气大,如O2、CO2、Cl2等。
c.向下排空气法:气体不与空气中的成分反应,且密度比空气小,如H2、CH4等。
(4)实验室制取气体的尾气处理装置的选择
①吸收法
a可用于NaOH溶液吸收Cl2、CO2(气体溶解或反应速率不快,不易引起倒吸)。b、c可用于收集极易溶且溶解速率很快的气体,如HCl等。
②燃烧法
可用于处理难以吸收且可燃的气体,如H2、CO等。如图,但点燃前必须对气体进行验纯。
③收集法
将气体用气球收集,然后处理,如图。
三、氯离子的检验
1.氯离子的检验实验
试液2~3mL
实验现象
离子方程式
滴入几滴硝酸银溶液
加入少量稀硝酸
①稀盐酸
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
Cl-+Ag+===AgCl↓
②氯化钠溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
Cl-+Ag+===AgCl↓
③碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
沉淀溶解,有气泡产生
COeq\o\al(2-,3)+2Ag+===Ag2CO3↓、
Ag2CO3+2H+===2Ag++CO2↑+H2O
2.氯离子检验方法
(1)试剂:稀硝酸、AgNO3溶液。
(2)方法:先加稀硝酸,再加AgNO3溶液。
(3)现象:产生白色沉淀。
(4)原理:Ag++Cl-===AgCl↓。
【易错警示】氯
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