2024年新高一化学暑假提升讲义（人教版必修第一册）第15讲 铁盐和亚铁盐（原卷版）.docx

第15讲铁盐和亚铁盐

模块一思维导图串知识

模块二基础知识全梳理（吃透教材）

模块三教材习题学解题

模块四核心考点精准练（6大考点）

模块五小试牛刀过关测

（基础练10题）

（提升练6题）

1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。

2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。

3.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。

4.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。

一、铁盐和亚铁盐

1．Fe3＋、Fe2＋的检验

离子

Fe3＋

Fe2＋

溶液的颜色

实验操作

实验现象

溶液变成

开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成

离子方程式

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

结论

Fe3＋遇SCN－显，可利用此现象检验Fe3＋的存在

Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加溶液再加的方法检验Fe2＋的存在

2.实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质

(1)从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质

①Fe3＋——降低到价或价，具有性。

②

(2)实验探究

实验操作

实验现象

加入铁粉后，溶液由色变为色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液

向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成

离子方程式

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

实验结论

(1)Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋

(2)Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋

3.亚铁盐和铁盐性质

思考与交流：请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质。

4.Fe2＋、Fe3＋的鉴别

(1)观察颜色：溶液呈色，含Fe2＋；溶液呈色，含Fe3＋。

(2)SCN－法：取少量待检液于试管中，向其中滴加溶液，变红的是含Fe3＋的溶液，不变红的是含Fe2＋的溶液。

(3)碱液法：取少量待检液于试管中，向其中滴加NaOH溶液(或氨水)，生成沉淀的是含Fe3＋的溶液，先生成沉淀，后又迅速变为，最后变为的是含Fe2＋的溶液。

5．混合液中离子检验

(1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法

①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液褪去说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。

②待测溶液eq\o(―――――――→,\s\up7(K3[Fe(CN)6]溶液))产生，说明溶液中含有Fe2＋。

(2)Fe2＋和Fe3＋的混合液中检验Fe3＋，可用试剂，现象为溶液变红。

二、铁盐和亚铁盐的转化及应用

铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。

1.Fe只具有还原性。

可被弱氧化剂(如H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(如Cl2等)氧化成Fe3＋。举例：

Fe＋2H＋===；

2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))。

2.Fe2＋既有氧化性又有还原性。

可被强氧化剂[如Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被强还原剂(如CO、C等)还原为Fe。举例：

2Fe2＋＋Cl2===；

FeO＋COeq\o(=====,\s\up7(高温))。

3.Fe3＋只具有氧化性。

可被弱还原剂(如Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被强还原剂(如Al、Zn、CO等)还原为Fe。举例：

2Fe3＋＋Fe===；

Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))。

4．实验探究

实验原理

利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀

实验操作

取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净

实验现象

用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案

反应方程式

2FeC