2024年新高一化学暑假提升讲义（人教版必修第一册）第19讲  原子结构与元素的性质（原卷版）.docx

第19讲?原子结构与元素的性质

模块一思维导图串知识

模块二基础知识全梳理（吃透教材）

模块三教材习题学解题

模块四核心考点精准练（5大考点）

模块五小试牛刀过关测

（基础练10题）

（提升练6题）

1.知道碱金属元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。

2.知道卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念。

3.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。

一、元素化学性质与原子结构的关系

原子

最外层电子数特点

得失电子情况

化学性质

稀有气体元素

都为8(氦为2)

不易

金属元素

一般＜4

易

非金属元素

一般≥4

易

由上表可知，原子结构决定元素的。

二、碱金属元素

1．碱金属元素的原子结构

元素名称

锂

钠

钾

铷

铯

元素符号

原子结构示意图

原子半径/nm

0.152

0.186

0.227

0.248

0.265

递变性

从Li到Cs随着核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐

相同点

最外层均有个电子，均易电子，有较强，因此碱金属元素的化学性质具有相似性

2.实验探究——碱金属化学性质的比较

(1)钠、钾与氧气的反应

实验现象

在空气中燃烧，钠产生火焰，钾产生火焰，钾燃烧更剧烈

化学方程式

2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))

K＋O2eq\o(――→,\s\up7(△))多种氧化物(产物中金属均为＋1价)

实验结论

钾原子半径比钠原子大，对最外层电子的引力弱，钾比钠更活泼，同理，锂可以与O2反应，但不如钠剧烈。4Li＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2Li2O

(2)钠、钾与水的反应

实验现象

相同点：金属在水面上，金属成闪亮的小球，小球，发出，反应后的溶液呈色；

不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧

化学方程式

2Na＋2H2O==2K＋2H2O===

实验结论

金属性强弱顺序：KNa，同理，Li与H2O反应不如Na剧烈

【结论】

(1)碱金属元素化学性质的相似性：碱金属元素的原子最外层都有个电子，且易，可与氧气、水等物质反应，产物均为价。

(2)碱金属元素化学性质的递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去最外层电子的能力逐渐，元素的金属性逐渐增强。

3．碱金属元素单质物理性质的相似性和递变性

三、卤族元素

1．卤素单质的物理性质

卤素单质

颜色(常态)

密度

熔点/℃

沸点/℃

F2

色(气体)

1.69g·L－1(15℃)

－219.6

－188.1

Cl2

色(气体)

3.214g·L－1(0℃)

－101

－34.6

Br2

色(液体)

3.119g·cm－3(20℃)

－7.2

58.78

I2

色(固体)

4.93g·cm－3

113.5

184.4

分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐，熔、沸点逐渐，密度逐渐。

2．卤族元素的原子结构

元素名称

氟

氯

溴

碘

元素符号

原子结构示意图

原子半径/nm

0.071

0.099

1.12

1.32

根据上表分析卤族元素原子结构的相似性和递变性：

(1)相似性：最外层电子数都是，易电子而具有较强的非金属性。

(2)递变性：F→I，核电荷数依次，电子层数依次，原子半径逐渐。

3．卤素单质的化学性质

(1)卤素单质与氢气反应

卤素单质

反应条件

化学方程式

产物稳定性

F2

在暗处剧烈化合并发生爆炸

H2＋F2===2HF

很稳定

Cl2

光照或点燃

H2＋Cl2eq\o(=======,\s\up7(光照或点燃))2HCl

较稳定

Br2

加热

H2＋Br2eq\o(=====,\s\up7(△))2HBr

不如氯化氢稳定

I2

不断加热

H2＋I2eq\o(,\s\up7(△))2HI

不稳定，同一条件下同时分解

结论

从F2到I