2024年新高一化学暑假提升讲义（人教版必修第一册）第20讲 元素周期律（原卷版）.pdf

第20讲元素周期律

模块一思维导图串知识1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价

模块二基础知识全梳理（吃透教材）的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。

模块三教材习题学解题2.会比较元素的金属性或非金属性的强弱。

模块四核心考点精准练（7大考点）3.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与

模块五小试牛刀过关测元素在周期表的位置关系。

（基础练10题）4.了解元素周期表与元素周期律的应用，理解元素原子

（提升练6题）结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系。

一、1～18号元素性质的周期性变化规律

1．原子最外层电子排布变化规律

周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论

第一周期1→211→2

同周期由左向右，元素的原子最外层电子数

第二周期3→1021→8

逐渐(1→8，第一周期除外)

第三周期11→1831→8

规律：同周期中，随着原子序数的递增，元素原子的

2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)

周期序号原子序数原子半径/nm结论

第一周期10.037同周期由左向右元素的(不包

第二周期3→90.152→0.071大→小括稀有气体)

第三周期11→170.186→0.099大→小

规律：同周期中，随着原子序数的递增，元素的

3.元素的主要化合价

周期序号原子序数主要化合价结论

第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右，元素的最高正价

最高价＋1→＋5(不含O、F)(＋1→＋7，O和F无最高正价)；

第二周期3→9

最低价－4→－1②元素的最低负价由价逐

最高价＋1→＋7渐升高至价；

第三周期11→17

最低价－4→－1③最高正价＋|最低负价|＝8

规律：同周期中，随着原子序数的递增，元素的

思考与交流：电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？

【归纳总结】

1．主族元素主要化合价的确定方法

(1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)。

(2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。

(3)H最高价为＋1，最低价为－1；O无最高正价；F无正化合价。

2．最简单氢化物及其最高价氧化物对应的水化物

ⅣAⅤAⅥAⅦA

氢化物RHRHHRHR

432

最高价氧化物对应的水化物HRO或HROHRO或HROHRO