2024年新高一化学暑假提升讲义（人教版必修第一册）第19讲  原子结构与元素的性质（原卷版）.pdf

第19讲原子结构与元素的性质

模块一思维导图串知识1.知道碱金属元素的结构和性质，能从原子结构角度解

模块二基础知识全梳理（吃透教材）释同主族元素性质的递变规律。

模块三教材习题学解题2.知道卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释

模块四核心考点精准练（5大考点）同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的

模块五小试牛刀过关测观念。

（基础练10题）3.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提

（提升练6题）升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。

一、元素化学性质与原子结构的关系

原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质

稀有气体元素都为8(氦为2)不易

金属元素一般＜4易

非金属元素一般≥4易

由上表可知，原子结构决定元素的。

二、碱金属元素

1．碱金属元素的原子结构

元素名称锂钠钾铷铯

元素符号

原子结构示

意图

原子半径/nm0.1520.1860.2270.2480.265

递变性从Li到Cs随着核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐

最外层均有个电子，均易电子，有较强，因此碱金属元素的化学性质具

相同点

有相似性

2.实验探究——碱金属化学性质的比较

(1)钠、钾与氧气的反应

实验现象在空气中燃烧，钠产生火焰，钾产生火焰，钾燃烧更剧烈

△

2Na＋O2

化学方程式

△

K＋O――→多种氧化物(产物中金属均为＋1价)

2

钾原子半径比钠原子大，对最外层电子的引力弱，钾比钠更活泼，同理，锂可以与O反

2

实验结论

△

应，但不如钠剧烈。4Li＋O2LiO

22

(2)钠、钾与水的反应

相同点：金属在水面上，金属成闪亮的小球，小球，发出，反

实验现象应后的溶液呈色；

不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧

化学方程式2Na＋2HO2K＋2HO

22

实验结论金属性强弱顺序：KNa，同理，Li与HO反应不如Na剧烈

2

【结论】

(1)碱金属元素化学性质的相似性：碱金属元素的原子最外层都有个电子，且易，可与氧气、水

等物质反应，产物均为价。

(2)碱金属元素化学性质的递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径

逐渐，原子核对最外层电子