高中化学必修二知识框架.docx

物质结构元素周期律一原子结1.原子AXZ原子核质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质量数=质子数+中子数电质子 Z个二元素周

物质结构元素周期律

一

原

子

结

1.原子AX

Z

原子核

质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

质量数=质子数+中子数

电

质子 Z个

二

元

素

周

期

律

和

元

素

周

期

表

元素周期律

随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化：

原子最外层电子数呈周期性变化

原子半径呈周期性变化

三

化

学

1.按原子序数递增的顺序从左到右排列

排列

2.将电子层数相同的元素排成一个横行

3.把最外层电子数相同的元素（个别除外）

七

周期（七

1.短周期（一二三）

主

元素周期表

周期表

七

族（18

1.主族（7个）2.副族（7个）

副

3.ⅤⅠⅠⅠ族（8 9

10纵行）

零

同周期主族元素的递变规律：

性质

1.核电荷数，电子层结构，最外层电子数

2.原子半径 3.主要化合价 4.金属性和非金属

离子键

离子化合物

极性键

共价化合物

共价键

非极性键

非金属单质

原子结构示意图

2

排

电子总是先排在能量较低的电子层，然后依次排入

原

布

能量较高的电子层。

子

规

最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2

核

外

律

个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数

二章

化学反应的本质

反应物化学键的断裂（吸收能量）

化学键：共价键/离子键

化

化学反应中的能量变

学

化

能与

三章

—、几种一实的有机，反 应取 代 反 应 ：例 C』.I喝+ Cl

尤

心f,C..:I...i ..:I

打机反应加成反应：例 CH2 = C112 + IH I 舵

打机反应

化 剂

-^－心11，口 l2CI

-

^

＾酌化反应：例 C ll,CUOj·J+ 日（）乌ll｀飞心心).

＾

,C Jl 3C00 Cz11,i+1170

,

二、典型的有机化合物

I·If＿II(吵 子结钩：正四面体．结构式为

I

·

I

f

＿I

I

(

(I)中允

O)物埋性成：难溶 于水、工色、无昧

｀`u.氧化反应：如 ．＋202 立

｀`

CO2+2H,O

叩七学性质

h.收代反应：CJI编+ Cl, 生

C几 CJ + HCI

＠ 用 途 ：燃料、化工原料

有机化合物吵 子结构 ：平面结

有机化合物

一H......_ / H

一

结构式为

/ C C

日 ＼ll

(2)乙烯

乏砌理性质：无色 ，稍有气味 难溶千水．比空

气略轻的气体

a．氧化反应：

CH2==CH2 +30,控黔CO2 +2H20

比一。｀

比一。｀－

C 2 －褪色

H, H_,C H,

刁 怎＋

rI-念

＾

」巴竺Lo 立OH

“° 长测节剂

吵 子结构：平而结构 霞结 构 简 式 为 今

戏?六泛妇 -?I? 和勺；鲁， －祀扫 勺碳弱汉邓湟

O)切础性成 ：苯通常足无色，带布特殊气味的

液休 ，右也 不溶千水．密皮比水小

忙a．氧化反应：2己也 ＋l502 坐竺12C02 +6比0b．取4七反应：

忙

(3)苯

霞卤代正 ：令

霞

HBr

屯·竺 @-Br

学性质硝化

学性质

+ H O - N O,,

侬 十l，立．

乙

穸N0 2

c 加 成 反 应 ：令

+ I-2l0

+3H，.

芸·O

有机化合物(

有机化合物

＠）用途：化工原料、溶剂

0 分子 结构：结 钩 简式 为 C-H,CH20 11，官能

团为一。1:1

＠物理 性质 ：乙畔是无色、有特殊香味的液

体 ．密哀比水小

让．与活配 江4的 反应 ：2 C丸 OH +

袋t催化氧 化 ：2＠

袋t

催

化

氧 化 ：2

＠化学性瓬

OH +30 ，竺竺2C02 + 31

Cu或 人

CH3CH2OH +0 2 上

戍 2 CH,CHO+2比0

?用途：燃料 、化工 原料、医药 、饮料

r 心）分子结 钩 ：结构简式为 C兀 CQOH．官能