2024年 氧化还原反应规律及配平（解析版）.pdf

复习材料

衔接点07氧化还原反应规律及配平

初中要求掌握观察法和最小公倍数法配平反应方程式

1.掌握从化合价升降角度配平反应方程式；

高中要求2.掌握氧化还原反应规律；

3.掌握氧化性与还原性的强弱比较的方法。

回顾一、化学方程式的配平方法

1.观察法

①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。

例如：

HO+Fe¾¾®FeO+H[以FeO为出发点]

234234

ß

4HO+3Fe¾¾®FeO+H[配平O和Fe]

2342

ß

高温

4HO+3Fe=======FeO+4H[配平反应，并添加反应条件]

2342

复习材料

2.最小公倍数法

首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由

最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式。

如P+O——PO中的O的最小公倍数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原

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子个数，其商就是该化学式前的化学计量数。

1010

如PO中含有5个O原子，PO的化学计量数为＝2；O中有2个O原子，O的化学计量数为=5；从

252522

52

而知P的化学计量数为4，最后得出配平的化学方程式为4P+5O——2PO，并注明反应条件，把短线改成

225

点燃

等号，即4P+5O=======2PO

225

3.奇数配偶法

首先选出反应式两边原子个数一奇一偶的元素作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现

奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始，将奇数配成偶数。

然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，配平化学方程式。

如在KClO——KCl+O中，配平时应从氧元素开始，将KClO前配以“2”，然后，根据已有的化学计量数

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“2”，确定KCl的化学计量数也为“2”，O2的化学计量数为“3”，即可得出配平的化学方程式为

MnO2

2KClO——2KCl+3O，注明反应条件，把“——”改为“＝”，生成物O右边注明“↑”号，即2KClO───2KCl+3O↑

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