2024年新高一化学暑假提升讲义（人教版必修第一册）第06讲 钠及钠的氧化物（原卷版）.docx

第06讲钠及钠的氧化物

模块一思维导图串知识

模块二基础知识全梳理（吃透教材）

模块三教材习题学解题

模块四核心考点精准练（8大考点）

模块五小试牛刀过关测

（基础练10题）

（提升练6题）

1.能从钠原子的结构分析认识钠具有很强的还原性。

2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应。

3.认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。

4.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，掌握Na2O2的相关计算。

一、钠的性质

1.钠元素的原子结构及存在

2.钠的物理性质

状态

颜色

硬度

密度

熔点

固态

银白色

质软

ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

较低

思考与交流：能否把钠保存在汽油或四氯化碳中？

3.钠的化学性质

（1）钠与氧气的反应

条件

常温

加热

实验步骤

实验现象

新切开的钠具有色的金属光泽，在空气中很快

钠受热后先，然后剧烈燃烧，火焰呈，生成固体

结论

①钠具有色的金属光泽，硬度，熔点，密度比煤油的大，通常保存在

或中

②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)

常温下：(生成物为固体)

加热时：(生成物为固体)

反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同

【特别提醒】

①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。

②剩余的钠要放回原试剂瓶。

（2）钠与氯气的反应

钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式：2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl。

【归纳总结】钠露置在空气中的变化

（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：

eq\x(\a\al(银白色金,属钠(Na)))eq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(①))eq\x(\a\al(表面变暗,(生成Na2O)))eq\o(――→,\s\up7(H2O),\s\do5(②))eq\x(\a\al(出现白色固体,(生成NaOH)))eq\o(――→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))eq\x(\a\al(表面变成溶液,(NaOH潮解)))eq\o(――→,\s\up7(CO2),\s\do5(④))eq\x(\a\al(白色块状物质,(生成Na2CO3·10H2O)))eq\o(――→,\s\up7(风化),\s\do5(⑤))eq\x(\a\al(白色粉末状物质,（生成Na2CO3）))

（2）发生的主要变化的化学方程式

①4Na＋O2＝2Na2O；②Na2O＋H2O＝2NaOH；④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。

二、钠与水的反应

1．实验探究

预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：NaOH、H2。

实验操作

实验现象

结论或解释

①钠在水面上

①钠的密度比水

②钠成闪亮的小球

②钠的熔点，反应放热

③小球在水面上

③反应产生的推动小球运动

④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失

④钠与水反应，产生气体

⑤反应后溶液的颜色逐渐变

⑤有物质()生成

2.实验结论

钠与水剧烈反应，生成。

（1）化学方程式是；

离子方程式是。

其中氧化剂为，还原剂为。

（2）实质：钠与水电离出的H＋发生反应生成H2。

（3）简单识记

遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。

3.应用

火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。

三、钠与酸、盐的反应

1.钠与酸的反应

如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。

（1）钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑。

（2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。

2.钠与盐溶液的反应

（1）钠与盐溶液反应时