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第三章水溶液中的离子反应与平衡
第一节电离平衡
一、强电解质和弱电解质
1、电解质:在水溶液中或__________能导电的化合物。
2、非电解质:在水溶液中和__________均以分子形式存在,因而不能导电的化合物。
3、强电解质和弱电解质
(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度
酸0.1mol·L-1盐酸0.1mol·L-1醋酸
pH较__________较__________
导电能力较__________较__________
与镁条反应的现象产生无色气泡__________产生无色气泡__________
实验表明盐酸中c(H+)__________,说明盐酸的电离程度__________醋酸的电
实验结论
离程度
(2)强电解质与弱电解质的比较
强电解质弱电解质
概念在水溶液中能_________电离的电解质在水溶液中只能__________电离的电解质
电解质在溶液
只有__________既有__________,又有电解质__________
中的存在形式
化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物
①多数盐(包括难溶性盐);①__________,如CHCOOH、HClO等;
3
实例②__________,如HCl、HSO等;②__________,如NH·HO等;
2432
③__________,如KOH、Ba(OH)2等③水
二、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡状态
(1)概念:在一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质分子__________与__________相等,溶液中各分子
和离子的__________都不再发生变化,电离过程就达到了电离平衡状态。
(2)建立过程
2、电离方程式的书写
(1)强电解质:完全电离,在写电离方程式时,用“===”。
(2)弱电解质:部分电离,在写电离方程式时,用“⇄”。
3、电离平衡的影响因素
(1)温度:弱电解质的电离一般是__________过程,升高温度使电离平衡向__________的方向移动,电
离程度__________。
(2)浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,离子相互碰撞结合为分子的几率__________,
电离程度__________。
(3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向
移动,电离程度__________。
(4)化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时,电离平衡向__________方向移动。
三、电离平衡常数
1、概念:在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的__________,与溶
液中__________之比是一个常数,简称电离常数,用K表示。
2、电离平衡常数的表示方法
cA+·cB-
AB=A++B-K=
cAB
3、弱电解质的电离能力。一定温度下,K值越大,弱电解质的电离程
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